15．下列敘述正確的有幾項（　�。�
①NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)        
②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)   
④氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
⑤硫磺（S）不能導(dǎo)電，所以硫磺是非電解質(zhì)     
 ⑥CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是強電解質(zhì)．
A．1項B．2項C．3項D．4項

分析 ①NH3溶于水能導(dǎo)電和其本身無關(guān)；   
②BaSO4投入水中能完全電離；
③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
④氯化鈉溶液是混合物；
⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；     
 ⑥強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離．

解答 解：①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能導(dǎo)電和氨氣本身無關(guān)，即氨氣為非電解質(zhì)，故錯誤；   
②強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，而BaSO4投入水中能完全電離，故為強電解質(zhì)，故錯誤；
③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，由于鹽酸能導(dǎo)電，故HCl為電解質(zhì)，故正確；
④氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；
⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故硫單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；     
 ⑥強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但能完全電離，故為強電解質(zhì)，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的有關(guān)概念和區(qū)別，應(yīng)注意的是強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，和溶解度無關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．向一個容積為2L的密閉容器中充入m mol SO2和n mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知生成1mol SO3放熱a kJ，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得放熱b kJ，則平衡時以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為$\frac{16a}$mol•L-1•s-1；SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{am}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑．一種以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2 粗品的工藝流程如圖所示：

已知：
①純ClO2 易分解爆炸，空氣中ClO2 的體積分數(shù)在10%以下比較安全；
②NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2 受熱易分解．
（1）試劑A 可以選擇a（填字母序號）．
a．SO2b．濃硝酸　　 c．KMnO4
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
（3）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是ac（填字母序號）．
a．反應(yīng)Ⅰ進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣
b．反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl
c．反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過量
（4）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高．反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解．
（5）中間產(chǎn)物二氧化氯（ClO2）在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用．用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于氯氣的敘述中，下列不正確的是（　�。�
A．干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中
B．氯氣是一種黃綠色的，強烈刺激性氣味的有毒氣體
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備氯氣
D．氯氣能給水進行消毒是因為氯氣與水反應(yīng)生成了HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C．Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D．江河入�？谌侵薜男纬桑ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（　�。�
①CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
②SO3、Na2O只有與水反應(yīng)后才能電離出自由移動的離子，所以SO3、Na2O均為非電解質(zhì)
③HCl水溶液的導(dǎo)電性比NH3水溶液的導(dǎo)電性強，故HCl是強電解質(zhì)，NH3是弱電解質(zhì)
④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，故水是弱電解質(zhì)．
A．①②③④B．②③④C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L水中含有6.02×1023個水分子
B．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2 L
D．1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．0.35mol/LB．0.45mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．Ⅰ．驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)．
Ⅱ．研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
（3）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時間．

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