【題目】已知圖一表示的是可逆反應A(g)+B(g)C(s)+D(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的ΔH增大
B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小
【答案】B
【解析】A、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關,與反應途徑無關,增大壓強,△H不變,故錯誤;B、正反應是吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向進行,根據(jù)圖一,t2時刻反應向正反應方向進行,升高溫度,符合圖像,反應前氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù),增大壓強,平衡向正反應方向移動,符合圖像一,故正確;C、圖二,NO2和N2O4的濃度都增大,升高溫度不能達到此效果,增大壓強,組分濃度增大,平衡向正反應方向移動,符合圖像二,因此應是增大壓強,故錯誤;D、增大壓強,平衡向正反應方向移動,分子量從46→92變化,平均相對分子質量增大,故錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為:2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是______對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_____(填實驗序號)。
(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了b mL的位置,則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______mL/min。若實驗②在t min收集了4.48×10-3L CO2(標準狀況下),則t min末c(MnO4-)=______。
(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:①___________、②___________。
(4)已知草酸是一種二元弱酸,其電離常數(shù)K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5,寫出草酸的電離方程式_______、________。試從電離平衡移動的角度解釋K1>>K2的原因_______________。
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【題目】將一定質量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中,充分反應后,固體溶解完全,收集到NO、NO2混合氣體8.96 L(標準狀況).若將該混合氣體與4.48 L O2(標準狀況)混合并通入到足量水中,恰好生成HNO3 .
(1)NO的體積是 L,NO2的體積是 L(標準狀況).
(2)固體粉末中Cu單質的質量是 g.
(3)向濃HNO3反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,當Cu2+恰好沉淀完時,需要NaOH溶液的體積是 L.
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【題目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子濃度關系正確的是
A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)
B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)
C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)
D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理示意圖如右圖.下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是( )
A.該電池工作時電能轉化為化學能
B.該電池中電極a是正極
C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D.該電池的總反應:2H2+O2=2H2O
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【題目】將下列各組物質,按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A. 銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽 B. 碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣
C. 氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀 D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉
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【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是( )
A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應為Fe-2e-===Fe2+
B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉化為化學能
C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水,電解過程中,B極上發(fā)生氧化反應
D. 三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是( )。
A. 200 ℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時,該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知,反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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【題目】下列物質分類正確的是
A. SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
C. 燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質
D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體
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