【題目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)
B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)
C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)
D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
【答案】C
【解析】A、兩者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為:Na2SO4、KHS,HS-水解:HS-+H2O H2S+OH-,溶液顯堿性,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,溶質(zhì)為Na2SO4、KHS,Na+、K+不發(fā)生水解,根據(jù)投入量,c(Na+)>c(K+),HS-水解:HS-+H2O H2S+OH-,溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+)>c(S2-),因此離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(K+)> c(OH-)>c(H+)>c(S2-),故錯(cuò)誤;C、根據(jù)物料守恒,c(Na+)=0.1mol·L-1,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.05mol·L-1,c(SO42-)=0.05mol·L-1,因此有c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-),故正確;D、根據(jù)電荷守恒,應(yīng)有c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42-)+ 2c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-),故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
①電源的N端為____________極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________;
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:________________;
④電極c的質(zhì)量變化是__________g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:
甲溶液__________________;乙溶液___________________;丙溶液______________;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么? _____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,是一種常用的食品添加劑.該化合物具有如下性質(zhì):①在25℃時(shí),A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6②A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物③1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:
(1)根據(jù)化合物A的性質(zhì),對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是______.
(a)肯定有碳碳雙鍵(b)有兩個(gè)羧基(c)肯定有羥基(d)有-COOR官能團(tuán)
(2)寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A:____________;D:______;F:______;M:______.
(3)寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型:A→B____________;B→E_________________.
(4)寫出M→A的第①步反應(yīng)的反應(yīng)條件:________________;寫出E→F的第①步反應(yīng)的反應(yīng)方程式:______________________.
(5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________.
(6)寫出一種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是
A.1 mol O的質(zhì)量為16 g B.1 mol氮的質(zhì)量為 28 g/mol
C.1 mol C的質(zhì)量為12 g/mol D.1 mol 氫的質(zhì)量為1 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是:( )
A. 丙烷>乙烷>甲烷 B. 正戊烷>異戊烷>新戊烷
C. 鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯 D. 對(duì)二甲苯>鄰二甲苯>間二甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mgm﹣3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量,請(qǐng)你協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)(部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:
4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟:①量取5.00mL 1.00×10﹣3molL﹣1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10﹣3molL﹣1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣,再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng),再重復(fù)4次。
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL),3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
(1)5.00mL高錳酸鉀用_____量取。
(2)此實(shí)驗(yàn)用指示劑_____(填字母)。
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
(3)計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_____mgm﹣3。
(4)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是_____。
a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d.裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗
(5)草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,如果向10 mL 0.01molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL﹣1NaOH溶液
①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10mL,請(qǐng)你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式_____。
②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20mL,請(qǐng)你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是( 。
A.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)
B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
C.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是( 。
A.自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌
B.為漂白銀耳大量使用SO2
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢
D.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
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