下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A、己烷B、戊醇
C、戊烯D、乙酸乙酯
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：己烷只存在碳鏈異構(gòu)，戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)．
解答： 解：己烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為4種，戊烷有幾種氫原子就有幾種戊烷基，戊烷的三種同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH2CH3、、分別有3種、4種、1種氫原子，所以戊烷共能形成8種戊烷基，所以戊醇的同分異構(gòu)體（屬醇類）有8種；戊烯的同分異構(gòu)體可由烷烴相鄰碳上去掉2個(gè)氫得到，CH3CH2CH2CH2CH3、、分別可形成2種、3種、0種烯烴，所以戊烯共有形成5種異構(gòu)體，乙酸乙酯分子式為C4H8O2，屬于酯類的異構(gòu)體有4種：有若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；
若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；
若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，
還有屬于羧酸的異構(gòu)體等，原大于4種，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可通過同分異構(gòu)體的類型進(jìn)行簡(jiǎn)單判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路（未閉合K）后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述不正確的是（　　）
A、b為直流電源的負(fù)極
B、f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、e極材料為鐵片，f極材料的銅片
D、可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、FeCl3→FeCl2
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為566.0 kJ?mol-1
B、2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C、完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kJ
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不需要其它試劑，只有幾只試管和滴管而不能相互鑒別的物質(zhì)組是（　�。�
A、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液
B、氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
C、偏鋁酸鈉溶液和稀硫酸
D、碳酸鈉溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)），能導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)）．
（2）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是
 
，一定沒有的離子是
 
，不能確定的離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，33.6L NH3約含有
 
個(gè)氨分子，質(zhì)量是
 
g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 

（4）下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取醋酸體積時(shí)，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		0.00l00.01000.02000.1000
pH3.883.383.232.88
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．

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