下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
考點：反應熱和焓變
專題：
分析：A、反應放熱還是吸熱與反應條件無關(guān)；
B、反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素；
C、從反應熱的概念出發(fā)分析；
D、物理變化有時也伴隨著能量變化．
解答： 解：A、燃燒需要加熱到著火點，都是放熱反應，故A錯誤；
B、著火點比較高的物質(zhì)燃燒需要加熱到較高溫度，故B錯誤；
C、反應熱等于生成物能量和與反應物能量和之差，即反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，故C正確；
D、伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學變化，也可能是物理變化，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了反應熱的影響因素、反應自發(fā)進行的條件、反應熱的求算、化學反應中的能量變化，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L的鹽酸反應，生成氣體的體積均為VL（標準狀況下），已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應中，三種金屬中有兩種金屬過量
B、參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2
C、鎂的物質(zhì)的量為0.1mol
D、V=2.24

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固體沉淀物．求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                              
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去              
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四種燃料電池：A．固體氧化物燃料電池，B．堿性氫氧化物燃料電池，C．質(zhì)子交換膜燃料電池，D．熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應生成水的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是（　　）
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B、需要95 mL 0.1 mol?L-1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制
C、用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D、用托盤天平稱取25.20 g NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.1NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D、48gO2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）  室溫下，在30ml的 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．
（1）寫出a點溶液呈酸性的離子方程式：
 

（2）若c點時V（NaOH）為90ml，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度約為：
 

（3）寫出b～c段反應的離子方程式：
 
，
（4）d點時，V（NaOH）約為
 

（Ⅱ）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3溶液�、贜aHCO3溶液�、跦Cl溶液�、馨彼�
（1）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A、己烷B、戊醇
C、戊烯D、乙酸乙酯

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