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20．Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的價電子排布式可表示為3d5．
（2）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．

分析 （1）原子形成陽離子失去高能層中該能級電子，再失去同能層中低能級電子，然后再失去低能層中電子；
（2）Fe是26元素，其價電子數(shù)是8，每個配體CO分子提供電子數(shù)為2．

解答 解：（1）Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，原子形成陽離子失去高能層中該能級電子，再失去同能層中低能級電子，然后再失去低能層中電子，故基態(tài)Fe3+的價電子排布式可表示為3d5，
故答案為：3d5；
（2）Fe是26元素，其價電子數(shù)是8，每個配體CO分子提供電子數(shù)為2，則8+2n=18，故n=5，故答案為：5．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、配合物，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（　�。�
A．做金屬鈉與水反應實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
B．酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗
C．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列單質或化合物的性質描述正確的是（　�。�
A．NaHC03水溶液顯堿性，溶液中陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)
B．SiO2不跟堿反應，但可與氫氟酸反應
C．NO2難液化，易溶于水并跟水反應
D．Fe3O4能與濃鹽酸反應生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質分類的說法正確的是（　�。�
A．C60、D2O、SiO2都屬于化合物
B．漂白粉、石英、Fe（OH）3膠體都屬于純凈物
C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都屬于強電解質
D．CO2、SO3、NO 都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導電性增強
B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．容器中混合氣體的平均相對分子質量增大
B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領域。工業(yè)上以鈦白粉生產的副產品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質：

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑。

回答下列問題：

（1）寫出氧化I中，生成Fe3+的離子反應方程式：

（2）氧化II中，試劑A為 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應的離子方程式為_____________________。

（3）操作I中包括冷卻結晶，過濾洗滌、干燥幾個步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行洗滌操作時應該用 洗滌。

（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe（OH）3，請補充并配平該反應方程式的系數(shù)及產物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4產品中�；煊猩倭縆Cl。取5.0 g粗產品溶于足量稀硝酸，充分反應后，加入足量的硝酸銀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量得到1.435 g固體，K2FeO4的質量分數(shù)為___________。（可能用到的相對原子質量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制取Y的單質常用還原劑還原Y的氧化物
B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C．室溫下，X的最高價氧化物的水溶液的pH＞7
D．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為探討催化劑的比表面積大小、溫度高低等外部因素對反應3A2（g）+B（g）?2M（g）的反應速率的影響情況，某同學設計了三組恒壓實驗，部分實驗條件如下表所示，下列有關數(shù)據(jù)的選擇中錯誤的是（　�。�
實驗編號T/KA的初始濃度/mol•L-1B的初始濃度/mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2000.400.6082
ⅡT0.400.60124
Ⅲ220c1c2S
A．T=200B．S=100C．c1=0.40D．c2=0.60

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