11．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗
C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

分析 A．對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶；
B．滴定管必須潤洗后才能使用；
C．錐形瓶可以放在石棉網(wǎng)上加熱；
D．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)重新配制．

解答 解：A．從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉要放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；
B．滴定管必須潤洗后才能使用，否則會(huì)將量取的溶液稀釋，故B正確；
C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以加熱，但是應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，故C錯(cuò)誤；
D．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，即使將多余的溶液析出，溶液濃度也偏小，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的保存、中和滴定、儀器使用以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
B．金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分子大于x的是（　�。�
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B．需稱取NaC1O固體144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后會(huì)失效
D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收過量SO2氣體：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：19：91 
 pH 8.27.2 6.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4（s）與CaS（s） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B．
（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB．

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰          B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)           D、提高反應(yīng)體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
C．電池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
D．放電過程中OH-移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列各量的符號(hào)和單位
阿伏伽德羅常數(shù)（NA、mol-1）摩爾質(zhì)量：（M、g/mol）
氣體摩爾體積：（Vm、L/mol）物質(zhì)的量：（n、mol）
（2）0.5mol NH3中含有0.5NA個(gè)氨分子，共約含有1.204×1024個(gè)原子．
（3）1.5mol O2中含有1.5NA個(gè)氧氣分子，約含有1.44×1025個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式可表示為3d5．
（2）金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5．

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