取三份由NaCl、MgCl2、BaCl2溶液組成的營(yíng)養(yǎng)液各10ml，分別加入1mol?L-1的NaOH、Na2SO4、AgNO3溶液至恰好反應(yīng)，消耗溶液的體積如圖所示，該營(yíng)養(yǎng)液中鈉離子的濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、0.1 mol?L-1
C、1 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：由1mol?L-1的NaOH、Na2SO4、AgNO3溶液至恰好反應(yīng)分別可以計(jì)算出溶液中Mg2+離子的物質(zhì)的量，Ba2+離子的物質(zhì)的量和Cl-離子的物質(zhì)的量，由混合液呈電中性可計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，從而計(jì)算混合溶液中的c（Na+）來(lái)解答即可．
解答： 解：由消耗1mol?L-1的NaOH溶液2ml，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，則Mg2+離子的物質(zhì)的量為
1×2×10 -3
2
=10-3mol；
由消耗1mol?L-1Na2SO4溶液1ml，發(fā)生反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，則Ba2+離子的物質(zhì)的量為10-3mol；
由消耗1mol?L-1AgNO3溶液5ml，發(fā)生反應(yīng)為Cl-+Ag+═AgCl↓，則Cl-離子的物質(zhì)的量為5×10-3mol；
設(shè)每份中的鈉離子的物質(zhì)的量為x，混合溶液不顯電性，
則x+10-3mol×2+10-3mol×2=5×10-3mol，x=10-3mol，則原溶液中的鈉離子濃度為c（Na+）=
10 -3mol
0.01L
=0.1mol/L，
故選：B；
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確離子之間的量的關(guān)系即可解答，利用溶液不顯電性來(lái)計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為
 
；質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：經(jīng)分析得到的15.600g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（　　）
　　第1份　　第2份
混合物質(zhì)量（g）　　　　9.2　　　　18.4
反應(yīng)后固體質(zhì)量（g）　　　　8.3　　　　15.6
A、本次實(shí)驗(yàn)至少要進(jìn)行6次稱(chēng)重
B、第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D、第2份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示，圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V（mL），縱軸為溶液的pH，下列敘述不正確的是（　　）
A、此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-4mol?L-1
B、此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol?L-1
C、此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液（變色范圍8.0～10.0）做指示劑
D、當(dāng)混合液pH=7時(shí)，溶液中c（HA）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，將0.02 mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol?L-1NaHSO4溶液100mL混合，忽略溶液體積變化，則混合后的溶液pH
 
；
（2）取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在25℃時(shí)，醋酸的K=1.75×10-4．在此溫度下，0.2mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液顯
 
性，此溶液中離子濃度大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中．“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)）；主要生產(chǎn)流程如圖：
已知反應(yīng)：
①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解：FeTiO3+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O．
②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4+（n+1）H2O
  △  
.
 
TiO2?nH2O+H2SO4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）副產(chǎn)品甲是
 
，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
 
．
（3）寫(xiě)出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
 
．
（4）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對(duì)水體有哪些污染，請(qǐng)指出主要的兩點(diǎn)：
①
 
；②
 
．
針對(duì)其中一項(xiàng)污染，提出處理的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在自來(lái)水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是（　�。�
A、在蒸餾燒瓶中盛約
1
3
體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石
B、收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象
C、冷水從冷凝管下口進(jìn)，上口出
D、將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的自來(lái)水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．
（1）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是
 
．
（2）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是
 
 （填序號(hào)）．
①保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液，原無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
⑤純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl2?2H2O晶體，速率加快
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．K2FeO4可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取，寫(xiě)出電解法制取K2FeO4的陽(yáng)極反應(yīng)式：
 
．
（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是
 
．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．鹽酸
（5）四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．
LiAlH4+
 
=
 
+
 
+
 
．

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