已知在25℃時(shí)，醋酸的K=1.75×10-4．在此溫度下，0.2mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液顯
 
性，此溶液中離子濃度大到小的順序是
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較
專題：
分析：依據(jù)題意判斷醋酸過量，溶液最終的成分為醋酸鈉與醋酸的混合物，據(jù)此回答即可．
解答： 解：醋酸與氫氧化鈉溶液混合有：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，由于醋酸為0.2mol/L，氫氧化鈉為0.1mol/L，且等體積混合，故混合后溶液的成分為：醋酸鈉0.05mol/L，醋酸0.05mol/L，即鈉離子的物質(zhì)的量濃度為：0.005mol/L，因?yàn)榇姿岬腒sp=1.75×10-4=c（H+）c（CH3COO-），c（H+）=3.5×10-3＜c（Na+），溶液為酸性，故離子濃度大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：酸；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
點(diǎn)評：本題主要考查的是有關(guān)溶液中離子濃度的大小比較，有一定難度，需要認(rèn)真分析總結(jié)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
B、1 mol氧中有2NA個(gè)氧原子
C、0.3 mol?L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+
D、11.2L氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，pH=1的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、Na+、Fe3+、Cl-、HCO3-
C、Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，Cl都是以sp3雜化軌道與O成鍵，則ClO-是
 
形，ClO2-是
 
形，ClO3-是
 
形，ClO4-是
 
形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取三份由NaCl、MgCl2、BaCl2溶液組成的營養(yǎng)液各10ml，分別加入1mol?L-1的NaOH、Na2SO4、AgNO3溶液至恰好反應(yīng)，消耗溶液的體積如圖所示，該營養(yǎng)液中鈉離子的濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、0.1 mol?L-1
C、1 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用FeSO4．7H2O固體配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管
 
．
（2）某同學(xué)欲稱量FeSO4． 7H2O的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g；要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出FeSO4.7H2O的質(zhì)量
 
g．
（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為
 

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是
 
．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                    ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水            ④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）制備過程中（如圖），需在攪拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使  反應(yīng)溫度維持在25～30℃，說明該反應(yīng)是
 
（填放熱或吸熱）反應(yīng)．如溫度過高時(shí)，則可以采取
 
措施．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是
 
．
（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物．抽濾裝置所包含的儀器除
減壓系統(tǒng)外還有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，以95%乙醇重結(jié)晶．加入活性炭的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石中除含有明礬[KAl（SO4）2?12H2O]外，還含有Al2O3、Fe2O3雜質(zhì)．某化學(xué)小組模擬化工流程用明礬石制取鉀氮混合肥和氫氧化鋁，其步驟如下：

回答下列問題：
（1）操作①～④中都需要用到的玻璃儀器是
 
（填字母）．
a．酒精燈     b．漏斗     c．容量瓶
（2）由固體C得到溶液D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．向鉀氮復(fù)合肥中加入足量的NaOH濃溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
b．工業(yè)上用電解氫氧化鋁的方法制備金屬鋁
c．溶液D中一定含有的離子是Na+、AlO2-
（4）明礬石中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)學(xué)土常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
 
+
 
MnO4-+
 
H2C2O4→
 
CO2+
 
Mn2++
 

（2）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為
 
．
（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將押淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是
 

②溶解沉淀時(shí)
 
（能或不能）用原因是
 
；若選擇HNO3溶解沉淀，則結(jié)果可能
 
（填“偏大”“偏小”或“不變〃）．
③滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．

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