2．在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是Be，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是C、S．

分析 在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是鈹，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是 H、Be、Al；最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是：C、S，由此分析解答．

解答 解：在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是鈹，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是 H、Be、Al；最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是：C、S，故答案為：Be；H、Be、Al； C、S．

點評 本題考查原子的結構與元素周期表知識，難度不大，注意把握元素在周期表中的分布、原子結構與位置關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SiO32-．現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化
②另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
④向②中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成
請回答下列問題：
（1）該溶液中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）該溶液中一定不含有的離子是Al3+、Fe3+、CO32-、SiO32-；
（3）若該溶液中各離子濃度相等，則一定含有的離子還有Cl-；
（4）實驗②中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　　）
A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫
C．容量瓶未干燥D．定容時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，不屬于取代反應的是（　　）
A．乙醇與氧氣反應生成醛
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．乙醇與濃硫酸加熱到140℃
D．乙酸乙酯與稀硫酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積．該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：
①配制質量分數(shù)為36.5%的鹽酸（假設其密度為1g/cm3）；
②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為1.2；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請回答下列問題．
（1）題中涉及反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．1000mL          B．2000mL         C．5000mL
讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=0.02VL/mol，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．120℃時，將0.1mol某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒，測得反應前后氣體體積相等，則該氣態(tài)烴可能是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為提純?nèi)绫砦镔|（括號內(nèi)物質為雜質），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是（　　）
被提純的物質除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加熱回流
B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗氣
C乙醇（乙酸）新制氧化鈣蒸餾
D苯（溴）碘化鉀溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
某化學小組在實驗室中利用簡易裝置進行了鋁和氧化鐵的反應，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊．該小組成員認為主要原因是產(chǎn)生的鐵中含有較多雜質，請你參與探究該褐色硬塊的組成．
（1）首先將褐色硬塊處理成粉末，通過實驗來確定是否含有單質鋁，經(jīng)實驗首先排除了鋁的存在，則該小組成員在該實驗中選用的試劑是NaOH溶液，證明不含鋁的實驗現(xiàn)象為將粉末加入到NaOH溶液中，沒有氣體產(chǎn)生．
（2）經(jīng)初步確定后，可認為褐色硬塊除Fe外，還含有Fe2O3、Al2O3，為驗證其組成該小組設計如下流程：

①在上述流程中，操作①所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
②通過上述實驗該小組得出結論：該褐色硬塊中除鐵外，一定含有Al2O3，不含F(xiàn)e2O3，你認為該結論是否可靠否（填“是”或“否”），理由是通過該實驗只能確定除鐵外還含有Al2O3，無法確定是否含有Fe2O3，因經(jīng)操作①得到的濾渣中含有大量的鐵，即便是含有Fe2O3，在將濾渣溶于過量鹽酸時發(fā)生反應：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+，這樣濾渣溶解后得到的溶液中也可能不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液時溶液也不變紅色 （用離子方程式和必要的文字進行說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于Na2O2的敘述正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．7.8gNa2O2中含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
B．7.8gNa2S與Na2O2的混合物中含離子總數(shù)為0.3NA
C．7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應，產(chǎn)生O2的分子總數(shù)為0.1NA
D．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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