【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂 ②1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】①無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),只要一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí),就有3個(gè)H-H鍵斷裂,所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),只要一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),就有有6個(gè)N-H鍵斷裂,所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體總物質(zhì)的量不變,氣體混合物的質(zhì)量不變,所以其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;④該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,則其壓強(qiáng)也不變,所以保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的百分含量不變,所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;⑥恒溫恒容時(shí),密度始終保持不變,所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑦v正(H2)表示消耗H2的速率,v逆(NH3)表示消耗NH3的速率,且v正(H2):v逆(NH3)=3:2,充分說明向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng),說明到達(dá)平衡狀態(tài),故正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)。Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵,應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。
①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,在過程A中,Fe2+做_______劑,過程B中Fe3+做______劑。
②Vc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,VC在這一過程中做___________,具有____________性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4為指示劑,測得溶液中pCl=-lgc(Cl-) 、pAg=-lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示,已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10
B. 為防止指示劑失效,溶液應(yīng)維持中性或弱堿性
C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產(chǎn)生新的沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。
(1)a點(diǎn)(橫坐標(biāo)為10)所示溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___________________ ,其中c(Na+)______c(A-)+c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
(2)c點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)_____c(A-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)b點(diǎn)所示溶液中,c(A-)_____c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
(4)a、b、c點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是__________________________。
(5)以下滴定操作會導(dǎo)致V(HA)偏大的是____________。
A、滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
D、滴定開始前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn),讀數(shù)時(shí)俯視
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個(gè)過程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量,縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答:
(1)OA曲線表示的離子反應(yīng)是:__________________________;由此可得A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為____________;
(2)AB曲線表示的離子反應(yīng)為:___________,由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為:_______。
(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為:____mol/L。
(4)當(dāng)x=0.035時(shí),鋁元素在體系中的存在形式為________,其物質(zhì)的量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
A. 相同 B. 中和HCl的多
C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著能源危機(jī)影響的加劇,全球?qū)ふ倚履茉吹牟椒ゼ涌臁O铝心茉粗胁粚儆谛履茉吹氖牵ā 。?/span>
A. 生物質(zhì)能 B. 天然氣 C. 核聚變能 D. 潮汐能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25C時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示,已知反應(yīng)達(dá)到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________,從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為________。
(2)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是_________。
(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系,t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件,各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述,錯(cuò)誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)
B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
C.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
D.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
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