【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量,縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答:
(1)OA曲線表示的離子反應(yīng)是:__________________________;由此可得A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為____________;
(2)AB曲線表示的離子反應(yīng)為:___________,由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為:_______。
(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為:____mol/L。
(4)當(dāng)x=0.035時(shí),鋁元素在體系中的存在形式為________,其物質(zhì)的量為____________。
【答案】Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 10mL Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (0.04,0) 0.4 Al(OH)3、AlO2- 0.005mol、0.005mol
【解析】
根據(jù)圖像,當(dāng)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí),表示隨著氫氧化鈉的不斷加入,沉淀量逐漸增加,A點(diǎn)Al3+剛好完全沉淀,沉淀量達(dá)最大值;從A點(diǎn)到B點(diǎn),隨著氫氧化鈉的不斷加入,沉淀量逐漸減少,B點(diǎn)時(shí)Al(OH)3剛好完全溶解。根據(jù)原子守恒和相關(guān)方程式進(jìn)行計(jì)算。
(1)當(dāng)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí),表示隨著氫氧化鈉的不斷加入,沉淀量逐漸增加,因此OA曲線表示的離子反應(yīng)是:Al3++3OH-=Al(OH)3↓。A點(diǎn)生成的氫氧化鋁是0.01mol,則A點(diǎn)消耗的n(NaOH)=0.03mol,所以A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為為0.03mol÷3mol/L=0.01L=10mL。
(2)AB曲線表示Al(OH)3溶于NaOH,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。溶解0.01mol Al(OH)3消耗氫氧化鈉0.01mol,由于之前已經(jīng)消耗了0.03mol氫氧化鈉,則B點(diǎn)的坐標(biāo)為(0.04,0)。
(3)根據(jù)鋁原子守恒可知n(AlCl3)=0.01mol,則c(AlCl3)=0.01mol÷0.025L=0.4mol/L,即AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為0.4mol/L。
(4)當(dāng)x=0.035時(shí),加入氫氧化鈉物質(zhì)的量大于0.03mol(A點(diǎn))小于0.04mol(B點(diǎn)),說(shuō)明AlCl3完全沉淀后并溶解了部分Al(OH)3,鋁元素在體系中的存在形式為Al(OH)3和AlO2-。加入0.03mol氫氧化鈉時(shí)AlCl3完全沉淀生成0.01mol Al(OH)3沉淀,x=0.035mol時(shí),溶解Al(OH)3消耗的氫氧化鈉為0.035mol-0.03mol=0.005mol,根據(jù)離子反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知0.005mol氫氧化鈉溶解0.005mol Al(OH)3同時(shí)生成0.005molAlO2-,剩余的Al(OH)3為0.01mol-0.005mol=0.005mol;當(dāng)x=0.035時(shí),鋁元素在體系中的存在形式為Al(OH)3和AlO2-,Al(OH)3和AlO2-物質(zhì)的量都為0.005mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是
A. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C. Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
D. KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?/span>0
B. 某物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)的溶解度為0
C. 一般來(lái)說(shuō),溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物
D. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
①一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))
②反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨?偡磻(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的( 。
A.MnO4﹣→Mn2+
B.HCO3﹣→CO2
C.Fe→Fe3+
D.HCl→Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂 ②1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不另用任何試劑就能將下列五種溶液:①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來(lái),其正確的鑒別順序是( )
A.①②④③⑤
B.④⑤③②①
C.①④⑤②③
D.①②④⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中,不需要外加電源就能進(jìn)行的是( 。
①電解②電鍍③電離④電化學(xué)腐蝕
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是( )
A. 升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大
B. 增大A濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 增大壓強(qiáng),C體積分?jǐn)?shù)增加
D. 升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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