【題目】工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素,霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

(1)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

Ⅰ. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJ mol-1

Ⅱ. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJ mol-1

二氧化硫通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成三氧化硫。

①寫(xiě)出NO2SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

②反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填較高溫”“較低溫任何溫度”)。

(2)提高2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。

T溫度時(shí),在2L的密閉容器中加入2.0mol SO21.0mol O2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。

②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0mol He

b.溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2

c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積

d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑

e.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度

(3)電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)是_____。

【答案】SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) H= -41.8 kJ mol-1 較低溫 4 b c NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+ NH3

【解析】

(1) ①Ⅰ. 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJ mol-1,. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJ mol-1,根據(jù)蓋斯定律分析,有(Ⅱ-Ⅰ)/2得熱化學(xué)方程式為: SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) H=(196.6kJ/mol+113.0kJ/mol)/2= -41.8 kJ mol-1 。 ② 反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),熵減,根據(jù)△G=△H-T△S分析,所以該反應(yīng)在低溫自發(fā)進(jìn)行。(2)

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)

起始物質(zhì)的量濃度 1.0 0.5 0

改變物質(zhì)的量濃度 0.5 0.25 0.5

平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度0.5 0.25 0.5

則平衡常數(shù)為=4。 ②a.溫度和容器體積不變,充入1.0mol He,平衡不移動(dòng),不能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,故錯(cuò)誤;b.溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2,平衡正向移動(dòng),提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,故正確;c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,故正確;d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑,平衡不移動(dòng),不能提高轉(zhuǎn)化率,故錯(cuò)誤;e.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度,平衡逆向移動(dòng),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低,故錯(cuò)誤。故選b c。 (5)從圖分析,一氧化氮分別變?yōu)殇@根離子和硝酸根離子,一氧化氮在陽(yáng)極失去電子,化合價(jià)升高,所以生成硝酸根離子,電極反應(yīng)為: NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+ ,根據(jù)電子守恒分析,一氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸根離子失去3個(gè)電子,一氧化氮轉(zhuǎn)化為銨根離子得到5個(gè)電子,所以反應(yīng)過(guò)程中生成的硝酸根離子比銨根離子多,為了生成硝酸銨,所以需要通入氨氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )

A. 生石灰與水的反應(yīng)B. 甲烷在氧氣中燃燒

C. Fe與稀鹽酸的反應(yīng)D. Ba(OH)2·8H2ONH4 Cl(固體)反應(yīng)

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【題目】下列詩(shī)句描述的過(guò)程中包含化學(xué)變化的是(

A.零落成泥碾作塵B.爆竹聲中一歲除

C.人面桃花相印紅D.群山倒影山浮水

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【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.蘇打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O

C.火堿—NaOHD.水煤氣—CO2

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【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶于mg 水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,密度為ρg·cm-3,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. M 可表示為 B. c 可表示為

C. ω%可表示為 D. ρ可表示為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×105molL1

K1=4.4×107molL1

K2=5.6×1011molL1

3.0×108molL1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________

(2)常溫下0.1molL1CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào),下同)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH) D.c(OH-)/ c(H+) E.c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。

(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖:

HX的電離平衡常數(shù)________(填大于”、“等于小于)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+________(填大于”、“等于小于)醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c(H+),理由是____________________。

(4)已知100℃時(shí),水的離子積為1×1012, 該溫度下測(cè)得某溶液pH=7,該溶液顯________(填”、“)性.將此溫度下pH=1H2SO4溶液aLpH=11NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)Ka連接,則B極的電極反應(yīng)式為______________。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)Kb連接,則B極的電極反應(yīng)式為__________,總反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)Kb連接.下列說(shuō)法正確的是_______。

A.溶液中NaA極移動(dòng)

B.A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為________

制得的氫氧化鉀溶液從出口(“A”、“B”、“C” “D”)________導(dǎo)出。

電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動(dòng)原理解釋原因_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線(xiàn)如下:

回答下列問(wèn)題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是

2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

3平爐中需要加壓,其目的是 。

4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2 (寫(xiě)化學(xué)式)。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

,陰極逸出的氣體是 。

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為 。

5)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱(chēng)取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

(列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線(xiàn):

回答下列問(wèn)題:

(1)下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是______________。(填標(biāo)號(hào))

a.糖類(lèi)都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物

(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為______。

(3)D中官能團(tuán)名稱(chēng)為______,D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為______。

(4)F 的化學(xué)名稱(chēng)是______,由F生成G的化學(xué)方程式為______。

(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2,W共有______種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

(6)參照上述合成路線(xiàn),以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線(xiàn)_______________________。

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