【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標準狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是( )

A. M 可表示為 B. c 可表示為

C. ω%可表示為 D. ρ可表示為

【答案】D

【解析】

A.VL氣體在標準狀況下的物質(zhì)的量為V/22.4mol，故氣體的質(zhì)量為VM/22.4g，溶液的質(zhì)量為（m+ VM/22.4）g，溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω%=[(VM/22.4)/（m+ VM/22.4）]×100％,整理得M=22.4m×ω%/(1-ω%)V，故A錯誤；

B. VL氣體在標準狀況下的物質(zhì)的量為V/22.4mol，故氣體的質(zhì)量為VM/22.4g，溶液的質(zhì)量為（m+ VM/22.4）g，溶液的體積為（m+ VM/22.4）g/1000ρg/L= VM+22.4m/22400L，故c=（1000ρv/ VM+22.4m）mol/L，故B錯誤；

C.根據(jù)A項分析，ω%=[(VM/22.4)/（m+ VM/22.4）]×100％=100ρv/MV+22.4m％，故C錯誤；

D.根據(jù)c＝1000ρw/M可知，密度ρ=，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離，能減少環(huán)境污染，同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。

[相關(guān)資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）____；

（2）向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為____；

（4）上述流程除了實現(xiàn)對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用，還可以得到副產(chǎn)物___

（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的正極反應(yīng)式為____；

（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分數(shù)為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要480 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓俊、蹮、苣z頭滴管�、萋┒贰、尢炱健、咚幊住、�500 mL容量瓶�、�250 mL容量瓶。

請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時必須使用的儀器除①③⑥⑦外，還有_____(填數(shù)字序號)。

(2)經(jīng)計算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為________。

(3)在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的做法_________。

(4)將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是(填字母代號)________。

A．定容時俯視液面

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C．配制時容量瓶不干燥

D.稱Na2CO3固體的質(zhì)量時物碼倒置

(5)將配好的溶液盛裝于下列(填字母代號)_______儀器中，貼好標簽備用。

A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細口瓶

C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細口瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組材料中，能組成原電池的是( )

A

B

C

D

兩極材料

Zn片、Cu片

Cu片、 Cu片

Zn片、Cu片

Zn片、Cu片

插入溶液

稀H2SO4

NaCl溶液

植物油

酒精

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) H=－113.0 kJ mol-1

Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H=－196.6 kJ mol-1

二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成三氧化硫。

①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行的條件是______（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。

②在①中條件下，反應(yīng)達到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol He

b.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

c.在其他條件不變時，減少容器的體積

d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

e.在其他條件不變時，升高體系溫度

（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，下列說法正確的是

A.反應(yīng)需要加入大量的水作催化劑

B.反應(yīng)需要使用酒精燈加熱

C.濃硫酸只體現(xiàn)出吸水性

D.產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

濾液純凈氯化鉀溶液

（1）A的化學(xué)式是_______，B的化學(xué)式是______，C的名稱是_______。

（2）加入過量A的目的是________。

（3）操作Ⅰ的名稱是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是

A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

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