Question

H₂O₂為綠色氧化劑，為了貯存運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫出過氧化氫的電子式

 

（2）寫出生成過碳酸鈉的化學(xué)方程式

 

（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（4）加入異丙醇的作用是

 

（5）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈣失效的是

 

A．H₂S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電子式的書寫方法來解答；
（2）根據(jù)題目信息，Na₂CO₃和H₂O₂反應(yīng)生成過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂）來解答；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件解答；
（4）根據(jù)過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較小，易于分離；
（5）根據(jù)題意可知，固態(tài)的過碳酸鈉晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，考慮到碳酸鈉能夠和酸反應(yīng)，而過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解，所以可以據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)來答題．

解答：解：（1）雙氧水是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子，電子式為：，
故答案為：；
（2）Na₂CO₃和H₂O₂反應(yīng)生成過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂），方程式為：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂；
故答案為：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂；
（3）根據(jù)穩(wěn)定劑的成分，再結(jié)合穩(wěn)定劑能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物，可知方程式為：MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl
故答案為：MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl；
（4）過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較小，易于分離；
故答案為：降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出；
（5）A．H₂S具有還原性，能被雙氧水氧化，會導(dǎo)致過碳酸鈉晶體變質(zhì)，故A錯誤；
B．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，會導(dǎo)致過碳酸鈉晶體變質(zhì)，故B錯誤；
C．食鹽不和碳酸鈉及過氧化氫反應(yīng)，所以不會導(dǎo)致過碳酸鈉晶體變質(zhì)，故C正確；
D．小蘇打不和碳酸鈉及過氧化氫反應(yīng)，所以不會導(dǎo)致過碳酸鈉晶體變質(zhì)，故D正確；
故選：C、D；

點(diǎn)評：此題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，同學(xué)們需要根據(jù)題意充分利用所學(xué)知識綜合分析，難度中等．