在密閉容器中，反應X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑
B、圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C、圖Ⅲ由甲至乙增大壓強
D、圖Ⅲ由甲至乙升高溫度
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反應為體積減小的放熱的反應，
A．加催化劑正逆反應速率同等程度增大；
B．擴大體積，壓強減小，正逆反應速率都降低，平衡向逆反應，逆反應速率降低較少；
C．增大壓強，反應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向正反應方向移動，平衡時XY2的含量增大；
D．升高溫度，應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向逆反應方向移動，平衡時XY2的含量減�。�
解答： 解：反應X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反應為體積減小的放熱的反應，
A．加入催化劑，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B．擴大體積，壓強減小，正逆反應速率都降低，平衡向逆反應，逆反應速率降低較少，圖象中平衡不移動，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C．增大壓強，反應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向正反應方向移動，平衡時XY2的含量增大，但圖象中乙到達平衡時XY2的含量較小，與實際不符，故C錯誤；
D．升高溫度，應速率加快，到達平衡時間縮短，平衡向逆反應方向移動，平衡時XY2的含量減小，圖象與實際相符，故D正確，
故選D．
點評：本題考查影響平衡和化學反應速率的因素，注意把握反應的特點及圖象的分析為解答的關鍵，注意壓強、溫度對平衡的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗設計能夠達到目的是（　�。�
選項 實驗目的 實驗設計
A 證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 往AgCl懸濁液中滴入幾滴KI溶液
B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加適量稀硝酸
C 檢驗溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀材料，在下列表格中處理所得信息．

二氧化硅的應用 推測二氧化硅所具有的性質或寫出相關方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為
 
mol?L-1．
（2）濃度為0.1mol?L-1的下列各物質的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號）．
①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3?H2O  ④CH3COONH4
（3）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
 
性；NaHA溶液顯
 
性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mo1?L-1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）
（4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是
 
．
②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀
 
（當溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，認為己沉淀完全，本空選填“是”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
B、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D、向NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、HCO3-、OH-
B、Fe3+、Zn2+、I-、SO42-
C、H+、K+、NO3-、SO42-
D、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol NH4+與1mol OH-所含的質子數(shù)均為10NA
B、標準狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA
C、常溫下，14g乙烯中含碳原子數(shù)為NA
D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、100 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中離子總數(shù)為0.3NA
B、若一筒120g的墨粉能打a個字，則平均每個字約含有10NA/a個碳原子
C、在101kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+20akJ?mol-1
D、常溫下28g14CO含有14 NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c （H2C2O4）＞c（C2O42-）
B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D、常溫下，等物質的量濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl  ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案