Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=4的0.1 mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c （H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：①＜②＜③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、0.1 mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，該溶液顯示酸性，說明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度；
B、根據(jù)碳酸氫鈉溶液中電荷守恒和物料守恒進行分析；
C、醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），即c（Cl^-）=c（CH₃COOH）；
D、等物質(zhì)的量濃度的三種溶液，①和③中銨離子濃度最大，其中③中鐵離子水解顯示酸性，抑制了銨離子水解，c（NH₄⁺）：①＜③，而②中銨離子濃度最�。�

解答： 解：A、NaHC₂O₄溶液顯示酸性，說明了草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液中c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），根據(jù)以上關(guān)系可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B錯誤；
C、兩溶液混合呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），即c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正確；
D、等物質(zhì)的量濃度的①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中，銨離子都只有部分水解，銨離子濃度最小的為②NH₄Cl，而①③中，③中亞鐵離子水解顯示酸性，抑制了銨離子的水解，銨離子水解程度減小，銨離子濃度大于①，所以銨離子濃度關(guān)系為：②＜①＜③，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理，掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒等比較離子濃度大小中應用．