1．某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾鐘．將X通過適量的氯水時(shí)，X完全被吸收．將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀．下列推論正確的是（　�。�
A．X中可能有HBrB．X中一定有SO2C．X中可能有CO2D．X中一定有HCl

分析 能與氯氣反應(yīng)的有SO2、HBr，加入酸化的BaCl2溶液，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，說明一定有SO2，沉淀為硫酸鋇；加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀，但氯水中含有氯元素，不能確定原氣體含氯化氫．

解答 解：將X通過適量的氯水時(shí)，X恰好完全反應(yīng)，沒有任何氣體剩余，能與氯氣反應(yīng)的有SO2、HBr，所得溶液是無色溶液，判斷氣體中一定無HBr；加入酸化的BaCl2溶液，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，說明一定有SO2，沉淀為硫酸鋇；加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀，但氯水中含有氯元素，不能確定原氣體含氯化氫．二氧化碳依據(jù)混合氣體中含量多少，可能被完全吸收，也可能不能被完全吸收，所以二氧化碳不一定含有，故一定無HBr，一定含SO2，無法確定的是CO2和HCl，
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意離子檢驗(yàn)中的排除干擾是檢驗(yàn)的關(guān)鍵，平時(shí)注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．能發(fā)生取代反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生聚合反應(yīng)D．能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差16
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、不能，B、能 （選擇“能”或“不能”）；
（ 2）請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銀白色金屬析出；
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，一組插入稀鹽酸溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．食用香料A分子中無支鏈，B分子中無甲基．B能使Br2的CCl4溶液褪色，1mol B與足量Na反應(yīng)生成0.5mol H2．各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化：

試回答：
（1）E的核磁共振氫譜中吸收峰面積之比為1：2：3；
（2）在一定條件下能與B發(fā)生反應(yīng)的是acd；
a．Na         b．Na2CO3             c．Br2/CCl4         d．CH3COOH
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）4COOCH2CH=CH2；
（4）F的同分異構(gòu)體中與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有7種（不包括F）；
（5）F的同分異構(gòu)體甲能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；水解后的另一產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，但催化氧化后也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．甲的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH2C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：
O＞F；K+＞Ca2+．
（2）比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SiO3
（3）穩(wěn)定性：NH3＞ PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl、NH4ClB．Na2O、CO2C．CaCl2、NaOHD．NH3、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜R
B．M與R性質(zhì)相似
C．Q、T兩元素的氫化物沸點(diǎn)：T的氫化物低于Q的氫化物
D．L、M、Q形成的簡單離子半徑由大到小順序是L＞M＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，已知有某濃度的CH3COOH溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．該溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．測得Na2CO3的堿性比CH3COONa溶液強(qiáng)，因此得出醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)的結(jié)論
C．若向該溶液中加入少量CH3COONa固體，恢復(fù)至常溫后，c（CH3COOH）比原來增大
D．若向一定濃度的CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固體，恢復(fù)至常溫后，其水解程度比原來下降

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