已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B. 若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C. 若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D. 若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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《有機化學(xué)基礎(chǔ)》

Ⅰ（8分）雙酚A （也稱BPA）常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。

（1）雙酚A中的含氧官能團為   ▲   （填名稱）。

（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是   ▲   （填標(biāo)號）。

A．遇FeCl3溶液變色

B．可以發(fā)生還原反應(yīng)

C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)

D．可與NaOH溶液反應(yīng)

（3）雙酚A的一種合成路線如下圖所示：

①丙烯→A的反應(yīng)類型是   ▲   。

②B→C的化學(xué)方程式是   ▲     。

Ⅱ（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離。

 


請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）X的結(jié)構(gòu)簡式為      ▲      ；

   （2）操作①能否用分液      ▲      ，理由是       ▲         。

   （3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ▲   。

（4）如果Y為乙烯，則試劑B為   ▲   ，“一定條件”是指   ▲   。

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（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①乙烯跟溴發(fā)生加成反應(yīng)：                                ；

②苯跟溴在FeBr3催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)：                              ；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

③燒堿溶液吸收氯氣：                                             ；

④稀硝酸與銅片反應(yīng)：                                             。

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[化學(xué)──選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

△
 
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得

2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O===2CuCl↓+4H++SO42－

2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配離子

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________________________，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____________________。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為______________，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為      　　　　     �！　　�

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為        　　     ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是               　　　　　　　　　            。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有           。(填字母)

A．配位鍵     B．極性鍵     C．離子鍵    D．非極性鍵

 (5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為__  _________________。

(6)若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶

　胞內(nèi)最遠的兩個Cu原子之間的距離是_________________。

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一定條件下，一定體積的CO、CO2和O2組成的混合氣體，點燃后完全轉(zhuǎn)化為CO2，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積變?yōu)?0mL,則原混合氣體的體積可能是

A.80mL      B.100 mL      C.150 mL     D.145 mL

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氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。下列反應(yīng)與Br2 + SO2 + 2H2O      H2SO4 + 2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na2O2 + 2H2O      4NaOH + O2↑       B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O      4Fe(OH)3

C．2F2 + 2H2O      4HF + O2              D．C12 + H2O      HC1 + HC1O

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丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝ 6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol

（1）反應(yīng)C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+ H2O（g）  CO2（g）+ H2（g），ΔH＞0

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是（     ）。

a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)= 1 mol·L-1, c(H2O)=2.4 mol·L-1; 達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，此時H2O的轉(zhuǎn)化率為                ；

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示                           ，

該溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　。

②0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)－c(H+)=            ［用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示］

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相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(   )

 A.1 ：2 ：3   B.3 ：2 ：1   C.6 ：3 ：1   D.6 ：3 ：2

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NA表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol Na2O2粉末中含離子總數(shù)為4NA   

B．22．4LCO2中含有的原子數(shù)為3NA

    C．1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA

       D．在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子一定為3NA

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