17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．

分析 I．（1）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，自身被還原為氯離子；
Ⅱ．（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液稀釋．

解答 解：I（1）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
故答案為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
Ⅱ．（2）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：
2I-+Cl2═I2+2Cl-，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：2I-+Cl2═I2+2Cl-；變藍(lán)；NaOH；2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的比較、離子方程式書寫等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B．M的氯化物是弱電解質(zhì)
C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．X的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）將1.8g碳置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1綜合上述信息，請(qǐng)寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個(gè)1mol，則平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)（填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
③比較第8秒反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的變化曲線如圖2．在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
（4）常溫下將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．草酸稀溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．NaHC2O4溶液中有：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．pH=3的草酸與pH=12的NaOH溶液混合至中性時(shí)，溶液中有：c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．等濃度的草酸和碳酸相比，溶液中由水電離出來的c（H+）前者更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NaBr和NaIB．NaClC．NaBr和NaClD．NaCl和 I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）
B．乙烯的燃燒熱為akJ•mol-1（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol-1
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題：
（1）由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示．

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
（2）一定條件下，CO2和CH4反應(yīng)可生產(chǎn)合成氣（CO、H2的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CH4也可經(jīng)催化劑重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們?cè)诤銣睾闳莸拿荛]體系中利用CH4無氧重整獲得芳香烴：8CH4（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H2C--CH3（g）+11H2△H=kJ•mol-1．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是BC．
A、可研發(fā)新的催化劑，提高CH4的轉(zhuǎn)化率
B、當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、當(dāng)有32molC-H鍵斷裂，同時(shí)有11molH-H鍵斷裂，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、達(dá)到平衡時(shí)，放出（或吸收）的熱量為mkJ
（4）CO2催化加氫可合成低碳烯烴，起始時(shí)在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例將反應(yīng)物放入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強(qiáng)不變，不同溫度下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)為H2O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)速率v（A）、v（B）的大小關(guān)系為v（A）＜v（B）．B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強(qiáng)或增大n（H2）/n（CO2）的比值．（舉一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某氣態(tài)烴1.12L（STP）在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和11g．
（1）試求該有機(jī)物的分子式．
（2）寫出該烴一氯代物種類最多的一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名之．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116號(hào)元素的元素符號(hào)是Lv，此前暫用名為Uuh．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外層電子數(shù)為18
C．Lv為非金屬元素D．Lv為放射性元素

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