2．下列說法正確的是（　�。�
A．在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）
B．乙烯的燃燒熱為akJ•mol-1（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol-1
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

分析 A．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒分析；
B．乙烯的燃燒熱為乙烯生成二氧化碳?xì)怏w和液體水時(shí)放出的熱量，若生成氣體水，放熱的熱量減少；
C．鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
D．酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物不會(huì)為氫氧根離子．

解答 解：A．根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S），故A錯(cuò)誤；
B．乙烯的燃燒熱為akJ•mol-1（a＞0），則乙烯燃燒的正確的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正確；
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、熱化學(xué)方程式的書寫、離子方程式的判斷、原電池原理及電極反應(yīng)式書寫等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（　�。�
（甲） XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）；  （乙）Mm++mOH-=M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m．
A．①③B．②③C．①②D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示為工業(yè)生產(chǎn)中三氯氧磷的制取流程及產(chǎn)品部分性質(zhì)：
已知：①三氯化磷為無色澄清液體，極易水解生成亞磷酸（H3PO3，二元弱酸），同時(shí)放出大量熱；
②Knp[Ca3（PO4）2]=2×10-29；③$\root{-3}{0.2}$=0.585．結(jié)合流程及相關(guān)信息，回答下列問題；
（1）寫出三氯化磷水解的化學(xué)方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，寫出亞磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（2）三氯氧磷分子中磷元素化合價(jià)為+5，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L-1NaOH溶液150mL．
（3）流程中反應(yīng)釜中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生含磷廢水（H3PO4、H3PO3），處理時(shí)先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，若處理后的廢水中c（PO43-）＜10-5mol/L可認(rèn)為PO43-沉淀完全，則此時(shí)c（Ca2+）至少為5.85×10-7mol•L-1．
（5）某同學(xué)想測定三氯氧磷產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)方案為：取一定量的產(chǎn)品在堿性條件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌干燥，稱量生成沉淀的質(zhì)量即為氯化銀的質(zhì)量，由此計(jì)算產(chǎn)品純度，該方案有明顯錯(cuò)誤或不足，請指出：沉淀不僅含有氯化銀，還含有氫氧化銀、磷酸銀．
（6）磷酸燃料電池是當(dāng)前商業(yè)化發(fā)展得最快的一種燃料電池，使用磷酸為電解質(zhì)，工作溫度150～200℃，比質(zhì)子交換膜燃料電池和堿性燃料電池工作溫度高，如圖是甲烷、氧氣，磷酸燃料電池工作示意圖：
該電池a極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=8H++CO2，該極電極反應(yīng)要比質(zhì)子交換膜燃料電池的速度快，可能原因是該電池工作溫度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
D．金屬在地殼中含量很高，回收廢舊金屬浪費(fèi)人力物力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲酯除草醚Q用于豆類植物除草，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，

Q的合成路線為．

已知：①
        
②
      
                
請回答下列問題：
（1）Q的分子式為C14H9NO5Cl2．
（2）Q所含官能團(tuán)有硝基、醚鍵和酯基、氯原子．
（3）X的名稱是甲苯．Ⅲ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：+CH3OH→+HCl．
（5）T的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92kJ．mol-1
B．生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高 92 kJ
C．a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D．加入催化劑可增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在元素周期表中，某些主族元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線”規(guī)則，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列說法不正確的是（　�。�
A．Li在N2中燃燒生成Li3N
B．LiOH是極易溶的強(qiáng)堿
C．Be（OH）2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液
D．硼酸鈉溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．a為電池的正極B．放電時(shí)，b極電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+
C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

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