已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )
A.0.5 mol·L-1·min-1
B.1 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1
D.3 mol·L-1·min-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng),若消耗的兩溶液的體積相等,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.3:2 B.2:3
C.1:1 D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)X、Y和Z的元素符號分別為________、________和________。
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一個1 L的密閉容器中,加入2mol A和1mol B,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達到平衡時,C的濃度為1.2mol·L-1。
(1)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡________
移動(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(2)維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍是1.2mol·L-1的是__________。
A.4mol A+2mol B
B.3mol C+1mol D
C.2mol A+1mol B+1mol D
(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,按不同配比作為起始物質(zhì),達到平衡時,C的濃度仍是1.2mol·L-1,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中,熵顯著增加的反應(yīng)是( )
A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)
B.CaCO3(s)+2HCl(l)===CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
C.C(s)+O2(g)===CO2(g)
D.3O2(g)===2O3(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖表示某反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)在某一時間段t0~t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是( )
A.t0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t5~t6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g。則:
(1)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為 。
(2)HNO3的物質(zhì)的量濃度為 。
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下列敘述不正確的是
A. NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水 B.NO和NH3均可用排空氣法收集
C.盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D.NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從H+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、SO等離子中,選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)進行電解(各離子只能使用一次)。
(1)以碳棒為電極進行電解,電解質(zhì)的含量減少,水量保持不變,兩極都有氣體生成,氣體體積相同,則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____________,電解的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
電解的總方程式是____________________________________________________。
(2)以鉑絲為電極進行電解,水量減少,電解質(zhì)的含量保持不變,兩極都有氣體生成,氣體體積比為2∶1,則該電解質(zhì)的化學(xué)式為__________,電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用惰性電極進行電解,原來電解質(zhì)的含量減少,水的含量也減少,溶液pH下降,則電解質(zhì)的化學(xué)式為______________________________________________________,
電解的總方程式是___________________________________________________。
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