向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g。則:

(1)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為           。    

(2)HNO3的物質(zhì)的量濃度為                


【知識(shí)點(diǎn)】硝酸性質(zhì) 金屬及其化合物性質(zhì)D4  C3

【答案解析】 (1)2:1      (2)2.4mol/L

  解析:(1)所得沉淀為氫氧化銅質(zhì)量39.2g,氫氧化銅的物質(zhì)的量是39.2g/(98g/mol)=0.4mol,假設(shè)Cu和Cu2O物質(zhì)的量分別為x、y,則x+2y=0.4;64x+144y=27.2,解得x=0.2,y=0.1;所以Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 

(2)混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,溶液是硝酸鈉溶液,溶液中的硝酸根物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量:1mol/L×1L=1mol;設(shè)還原的硝酸zmol,據(jù)電子守恒3z=0.2×2+0.1×2×1,解得z=0.2,原來加入的硝酸的物質(zhì)的量是1mol+0.2mol=1.2mol;HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L

【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸性質(zhì)的運(yùn)用,關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒、電子守恒、等解決問題。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果,該研究項(xiàng)目榮獲2013年度“國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)”一等獎(jiǎng)。

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

(2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號(hào)填空)。

(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,發(fā)生如下反應(yīng):Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外還有_________(選填序號(hào),下同)。

a. 配位鍵    b. 氫鍵    c. 金屬鍵    d. 離子鍵

②已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C原子的雜化方式為_____________,該原子團(tuán)中鍵與個(gè)數(shù)的比值為___________________。

(4)FeCl3晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000oC,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因:_______________________________。

(5)氮、磷、砷雖為同主族元素,但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。

①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如右圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

a.穩(wěn)定性        b.沸點(diǎn)     c .R—H鍵能    d.分子間作用力

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點(diǎn)的氮原子,據(jù)此分析,這種碳氮化鈦化臺(tái)物的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一密閉容器中反應(yīng)mA(g)nB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積(V),B的濃度變化如圖所示,以下判斷正確的是(  )

A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D.化學(xué)計(jì)量數(shù):m>n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(  )

A.0.5 mol·L-1·min-1

B.1 mol·L-1·min-1

C.2 mol·L-1·min-1

D.3 mol·L-1·min-1

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如圖,有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):

X(s)+3Y(g)2Z(g),為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇條件是_______________________________________。

①高溫、诘蜏亍、鄹邏骸、艿蛪骸、菁诱呋瘎、薹蛛x出Z

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物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是(   )

  A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

  B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

  D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是 (    )

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解

D.NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液可能含有Na、Ag、Al3、S2、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸,有淺黃色沉淀和無色無味氣體出現(xiàn),此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論中正確的是(  )

A.此溶液中一定有S2、SO、Na

B.此溶液中一定有S2、Na、NO

C.此溶液中一定無Ag、Al3、NO

D.此溶液中一定有S2、Na,至少有SO或NO中的一種

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NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形,而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu),其充分的理由是(  )

A. NH3分子是非極性分子

B.分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等,鍵角相等

C. NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于107°18′

D. NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于120°

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