【題目】已知反應(yīng)2NO2N2O4(g) H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是

A.b 點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.c 點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小

C.d 點(diǎn)：υ(正)<υ(逆)

D.若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

【答案】B

【解析】

溫度不變時(shí)，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，雖然平衡正向移動(dòng)，但是NO2和N2O4的濃度均增大，顏色變深，透光率降低，因此b點(diǎn)為壓縮體積的點(diǎn)，同理透光率突然增大，是拉伸，擴(kuò)大了體積。

A．b點(diǎn)開(kāi)始透光率陡然下降，壓縮體積，NO2濃度增大，導(dǎo)致透光率降低，A正確；

B．圖中c點(diǎn)為壓縮體積后的再次建立過(guò)程平衡，由于壓縮體積，因此NO2和N2O4的濃度均增大，因此c(NO2)比a點(diǎn)大，c(N2O4)也同樣應(yīng)比原來(lái)的大，B不正確；

C．d點(diǎn)透光率正在減小，c(NO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，則v(正)＜v(逆)，C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NO2)降低，則透光率將增大，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結(jié)核桿茵最有效的藥物。某同學(xué)設(shè)計(jì)的合成PAS-Na的兩種路線如下:

已知以下信息:

①甲、乙、丙為常用的無(wú)機(jī)試劑;

②

③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問(wèn)題:

(1)甲和丙的名稱(chēng)分別是_________________、____________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

(3)A→B的化學(xué)方程式是______________________________________，反應(yīng)類(lèi)型是______。

(4)A的同分異構(gòu)體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀點(diǎn)及理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫(xiě)出上述過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：打開(kāi)活塞a之前______________；打開(kāi)活塞a之后______________；

②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整______________；

(2)實(shí)際上，在打開(kāi)活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過(guò)計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量．他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為______________(填化學(xué)式)；

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋?zhuān)凑_操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用______________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為______________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL，則原余酸的物質(zhì)的量為______________mol(用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好

D. 鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，C02的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。

(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJmol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，則CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJmol-。

(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同溫度下 平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，曲線c表示的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。

(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)

反應(yīng)B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)

控制C02和H2初始投料比為1 : 3時(shí)，溫度對(duì)C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有______(填字母)。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng) C.增大C02和出的初始投料比

(4)在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成 乙醇的電極反應(yīng)式為_________。

(5)由C02制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe304 6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素，其相關(guān)性質(zhì)信息如下：

元素

相關(guān)信息

A

地殼中含量最多的金屬元素

B

原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等

C

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍

D

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為 4，常溫下單質(zhì)為固體

E

在短周期元素中，原子半徑最大

F

M 層比L 層少 1 個(gè)電子

請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)給出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

(2)請(qǐng)將 A、D、E、F 四種元素的簡(jiǎn)單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號(hào)表示)：__________。

(3)請(qǐng)給出化合物 BFC 的電子式：______。

(4)用電子式表示 E 與 F 形成化合物 EF 的過(guò)程：______。

(5)請(qǐng)將 A、D、F 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按照酸性由強(qiáng)到弱排序(用化學(xué)式表示)：__________。

(6)元素 A 的單質(zhì)常用于野外焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(7)單質(zhì) A 能溶于 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液，請(qǐng)給出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物是中學(xué)階段重點(diǎn)研宄的物成.

(1)按性質(zhì)分類(lèi)，Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。

(2)用離子方程式說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物： ____________________。

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)鈉、鎂、鋁的化合物的性質(zhì)(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：

①若A為70%硫酸溶液，B為Na2SO3，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②若A為水，B為Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋開(kāi)E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

③若A為濃鹽酸，B為NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象是________________，繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐?/span>I2能被Cl2氧化為HIO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案