20．根據(jù)Al（OH）3 的Ksp=1.3×10-33、Mg（OH） 2的Ksp=5.6×10-12，等物質(zhì)的量濃度AlCl3、MgCl2混合溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀，pH與沉淀量關(guān)系如下圖：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．Al（OH）3  和Mg（OH）2在水溶液中的電離過(guò)程完全相同
B．若改變?nèi)芤旱膒H，在pH＜4.7時(shí)，n（Mg2+）幾乎不變化
C．當(dāng)pH＞11.1時(shí)，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al（OH）4]）
D．等物質(zhì)的量濃度Al3+、Mg2+混合溶液與氨水反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀，氨水的pH與沉淀量關(guān)系與上圖相似

分析 A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，在溶液中存在酸式和堿式電離；
B．根據(jù)圖象可知，pH小于4.7時(shí)鎂離子還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；
C．溶液中還存在過(guò)量的氫氧化鈉；
D．氨水為弱堿，不會(huì)溶解氫氧化鋁．

解答 解：A．Al（OH）3 為類(lèi)型氫氧化物，在溶液中能夠電離出氫離子，還能夠電離出氫氧根離子，而Mg（OH）2在水溶液中只能電離出氫氧根離子，所以二者的電離過(guò)程不完全相同，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，pH≥9.1時(shí)開(kāi)始生成氫氧化鎂沉淀，所以pH＜4.7時(shí)，n（Mg2+）幾乎不變化，故B正確；
C．當(dāng)pH＞11.1時(shí)，溶液中含有NaCl、NaAlO2（Na[Al（OH）4]）及過(guò)量的NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量濃度Al3+、Mg2+混合溶液與氨水反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀，由于氨水為弱堿，不會(huì)溶解氫氧化鋁，所以氨水的pH與沉淀量關(guān)系與上圖不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物溶解平衡及其影響，題目難度中等，明確溶解平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意氨水為弱堿，不會(huì)溶解氫氧化鋁，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的壓強(qiáng) D．混合氣體的總體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來(lái)配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為25.0g．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)檢查是否漏水
（3）下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩ㄌ钚蛱?hào)）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過(guò)刻度線，處理方法是重新配制
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤（填序號(hào)）
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)
⑤定容時(shí)仰視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋后，下列變化量隨著水量的增多而降低的是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖I表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ．mol-1
B．圖Ⅱ表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．下表是25℃時(shí)HClO2 及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時(shí)的S2-的濃度為6.3×10-13．
已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）寫(xiě)出圖1中序號(hào)①～③儀器的名稱(chēng)：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有A、B．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是a．
a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時(shí)將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
（3）已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為1.0×10-7mol/L，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）═c（H+）
（4）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．元素R在第五周期，最外層有3個(gè)電子，通過(guò)畫(huà)其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其原子序數(shù)為（　　）
A．39B．43C．49D．63

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案