Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B、室溫下，將濃度為0.1mol?L?¹HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和

  c(H+)

  c(HF)

  均不變
• C、電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
• D、鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解原理

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
B．HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變；
C．粗銅中活潑性弱于銅的金屬不放電沉淀在陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥；
D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，從沉淀轉(zhuǎn)化角度解答．

解答： 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行可依據(jù)△H-T△S是否小于0判斷，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)橐騅_a（HF）=

C(H+)C(F-)

C(HF)

，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F-）不斷減小，溫度不變，K_a（HF）不變，所以

c(H+)

c(HF)

增大，故B錯(cuò)誤；
C．鋅的活潑性強(qiáng)于銅，優(yōu)先于銅放電，陽(yáng)極泥中不可能含有鋅，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)，弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)，沉淀的轉(zhuǎn)化，電極法精煉銅的原理，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)項(xiàng)，注意判斷離子濃度變化時(shí)，可以借助于平衡常數(shù)表達(dá)式，運(yùn)用整體法判斷．