下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、Fe（OH）3與氫溴酸溶液混合：Fe（OH）3+3HBr═Fe3++3Br-+3H2O
C、用氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
D、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、通入氯氣只能氧化亞鐵離子，不能除去雜質(zhì)制備硫酸銅晶體；
B．氫溴酸為可溶性的強(qiáng)酸，可拆；
C．二氧化硫是酸性氧化物，氨水為弱堿溶液，一水合氨不拆；
D．醋酸為弱酸，不可拆．
解答： 解：A、通入氯氣只能氧化亞鐵離子使之變?yōu)殍F離子，不能除去雜質(zhì)，反而會(huì)引入氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．氫溴酸為可溶性的強(qiáng)酸，可拆，正確的應(yīng)為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫是酸性氧化物，故可用氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O，故C正確；
D．醋酸為弱酸，不可拆，醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)離子反應(yīng)方程式正確的為：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、室溫下，將濃度為0.1mol?L?1HF溶液加水稀釋?zhuān)潆婋x平衡常數(shù)和
c(H+)
c(HF)
均不變
C、電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
D、鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
C、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與足量Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
B、足量NaOH溶液與NH4HS溶液反應(yīng)：OH-+NH4+═NH3?H2O
C、向Br2水中加入少量的Na2SO3溶液：Br2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Br-
D、在氯化鈣溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．下列關(guān)于原廢液組成的判斷正確的是（　　）
A、一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
B、c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1
C、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1
D、c（Cl-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，由此可知（　�。�
元素代號(hào) X Y Z W
原子半徑/nm 0.186 0.089 0.074 0.099
主要化合價(jià) +1 +2 -2 +7、-1
A、X、Y元素的金屬性：X＜Y
B、X、Z形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵
C、W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D、離子半徑：X+＞Z2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．如圖甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物
B、1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣
C、丙物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀溶液退色
D、甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是
 
．
（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是
 
（寫(xiě)出一條即可）．
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝 鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用
 
．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是
 
．
③氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖1：

Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測(cè)定裝置如圖2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)．）
①用離子方程式說(shuō)明c裝置的作用
 
．
②檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、制備乙炔的反應(yīng)原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B、c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C、d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
D、e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

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