(16分)氯元素(Cl)是最重要的“成鹽元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。食鹽不僅是人體必需的物質(zhì),而且是重要的化工原料,從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下。

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液。精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是 ;

A.過(guò)量的BaCl2 過(guò)量NaOH過(guò)量Na2CO3 過(guò)濾過(guò)量HCl

B.過(guò)量的NaOH 過(guò)量Na2CO3 過(guò)量BaCl2 過(guò)濾 過(guò)量HCl

C.過(guò)量的BaCl2 過(guò)量Na2CO3過(guò)量NaOH 過(guò)濾 過(guò)量HCl

D.過(guò)量的NaOH過(guò)量 BaCl2過(guò)量Na2CO3 過(guò)量HCl過(guò)濾

寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。

(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。下圖是電解飽和食鹽水裝置的一部分,請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整,并標(biāo)出陰陽(yáng)極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向。

陰極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)類型 (填氧化或還原反應(yīng)),

總電極反應(yīng)式為 。

(3)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2。

① 下列收集Cl2的裝置正確的是 ;

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是 ;

A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B.用干燥的有色布條

C.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D.將氣體通入硝酸銀溶液

③ 將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng),可制得漂粉精,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

④ 如下圖所示,往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2 的過(guò)程中,可觀察到的現(xiàn)象有(至少寫(xiě)出兩點(diǎn)) 。

 

(1)A、C , H++OH―= H2O; 2H+ + CO32― = H2O +CO2↑;

(2)

陰極:2H++ 2e―=H2↑; 還原反應(yīng); 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3) ①C ; ②C、D;③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

④溶液中先出現(xiàn)渾濁最后產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液顏色由無(wú)色變?yōu)辄S綠色最后黃綠色褪去;液面上方出現(xiàn)白霧。

【解析】

試題分析:(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液。精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是A、C;即保證在Ca2+之前除去SO42-,否則會(huì)使操作繁瑣;加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是H++OH―= H2O;2H+ + CO32― = H2O +CO2↑;(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。電解飽和食鹽水裝置及標(biāo)出陰陽(yáng)極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722242595902726/SYS201411172224280685457200_DA/SYS201411172224280685457200_DA.003.png">;由于陽(yáng)離子的沸點(diǎn)能力H+>Na+,所以在陰極溶液中的陽(yáng)離子H+得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),陰極反應(yīng)式為2H++ 2e―=H2↑;在陽(yáng)極Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是:2Cl—-2e-=Cl2↑;總反應(yīng)方程式是:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)①由于氯氣的密度比空氣大,所以應(yīng)該用向上排空氣的方法來(lái)收集,而氯氣有毒,所以多余的尾氣要用堿性溶液吸收處理,因此正確的應(yīng)該是C;②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙,試紙會(huì)變?yōu)樗{(lán)色;或?qū)怏w通入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,因此選項(xiàng)是C、D;③ 將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng),可制得漂粉精,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;④ 如圖所示,往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2 的過(guò)程中,可觀察到的現(xiàn)象有溶液中先出現(xiàn)渾濁,最后產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液顏色由無(wú)色變?yōu)辄S綠色最后黃綠色褪去;液面上方出現(xiàn)白霧等。

考點(diǎn):考查粗鹽的提純方法、電解飽和NaCl溶液的反應(yīng)原理、氯氣的收集、檢驗(yàn)、性質(zhì)及尾氣處理的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(16分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃)

(1)電解精煉銀時(shí),陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 。

(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)完成煅燒中的化學(xué)方程式: CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 、過(guò)濾、洗滌和干燥。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省深圳市高三上學(xué)期第一次五校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試劑瓶中

紅色褪去

氯氣有漂白性

B

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯,并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液紫紅色褪去

證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

取少量BaSO4固體于試管中,加入足量的鹽酸

沉淀不溶解

BaSO4不溶于鹽酸,且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振蕩

分層,且上層溶液呈紫色

CCl4可作為碘的萃取劑

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是:

A.石油分餾和煤的干餾都是物理變化

B.塑料和蠶絲都是天然高分子化合物

C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D.易溶于汽油、酒精、苯的物質(zhì)一定是有機(jī)物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在1 L定容的密閉容器中,可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.c(N2):c(H2):c(NH3)= 1 : 3 : 2

B.一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H生成

C.其他條件不變時(shí),混合氣體的密度不再改變

D.v正(N2)= 2 v逆(NH3)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是

 

操 作

現(xiàn) 象

結(jié) 論

A

測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性:

B

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點(diǎn)高于Al

C

向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有

D

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸

產(chǎn)生無(wú)色氣體

Na2O2沒(méi)有變質(zhì)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:填空題

(21分)A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A _________ B__________ C __________ D __________

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________,堿性最強(qiáng)的是_________。

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________(填"高"或"低"),原因_____________

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_______區(qū)。

(6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體、______晶體

(7)畫(huà)出D的核外電子排布圖___________________________________________,這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

(8)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程:_____________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:選擇題

已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)

B.第一電離能可能Y小于X

C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A.o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B.b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2AlO2-+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32-

C.a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D.d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

 

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