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下列反應中水作氧化劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O═4HF+O2↑
C、SO2+H2O═H2SO3
D、Cl2+H2O═HCl+HClO
考點：氧化還原反應
專題：
分析：氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，據此判斷．
解答： 解：A、在反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價從+1價降低為0價，化合價降低，所以水是氧化劑，故A正確；
B、在反應2F2+2H2O═4HF+O2↑中，水中的氧元素化合價升高，所以水是還原劑，故B錯誤；
C、SO2+H2O═H2SO3反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D、在反應Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，側重于概念的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度相等，下列說法正確的是（　�。�
A、3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B、若分別滴加25mL和上述溶液等濃度的鹽酸后，pH最大的是①
C、若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
D、若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（　�。�
A、膠體的分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間
B、膠體粒子有吸附性
C、膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D、膠體粒子能夠產生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的放熱反應是（　�。�
A、鋁片與稀鹽酸反應
B、灼熱的碳與CO2反應
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數目為3NA
B、2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數目為0.2NA
C、1mol-OH中電子數目為10NA
D、標準狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、6.02×1023就是阿伏加德羅常數
B、0.012 kg 12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數的值
C、含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol
D、1 mol NH3所含原子數約是2.408×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不會出現丁達爾現象的是（　�。�
①氫氧化鐵膠體   ②水     ③豆?jié){    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、霧．
A、②④⑤B、③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、NaH中氫離子結構示意圖為：
B、NH4I的電子式：
C、質子數是82，中子數是122的鉛原子：
122
 
82
Pb
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是
 
，該反應的化學方程式為
 
．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
 
．
（3）操作a為
 
、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3?6H2O．
（4）焙燒產生的二氧化硫可以用來生產硫酸，其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如表：
       壓強/KPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①根據表中的數據判斷該反應的正向屬于
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是
 
．
②在400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
；
（5）計算每生產1萬噸98%硫酸所需要含80% FeS2的
 
噸（假設反應過程中硫的利用率為90%，結果保留一位小數）．

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