下列表述正確的是（　�。�
A、NaH中氫離子結構示意圖為：
B、NH4I的電子式：
C、質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：
122
 
82
Pb
D、CO2的比例模型：
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．氫離子的核電荷數(shù)為1，其最外層達到2個電子穩(wěn)定結構；
B．碘離子為陰離子，電子式中需要標出其最外層電子；
C．元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；
D．比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小，碳的原子半徑比氧的大．
解答： 解：A．NaH中氫離子得到一個電子，核外兩個電子，結構示意圖為：，故A正確；
B．NH4I為離子化合物，碘離子需要標出其最外層電子，其正確的電子式為：，故B錯誤；
C．質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子的質(zhì)量數(shù)為204，該原子正確表示為：82204Pb，故C錯誤；
D．碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，CO2分子正確的比例模型為：，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、比例模型、離子結構示意圖、元素符號等化學用語的概念及表示方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應：
 
．
（2）如圖1是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該腐蝕屬于
 
（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）．
②如圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被完全除盡后，溶液中繼續(xù)發(fā)生的化合反應的離子方程式為
 

（4）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是
 
（填字母）．

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖：請回答：
①B電極對應的金屬是
 
，A電極的電極反應式是
 

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中水作氧化劑的是（　　）
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O═4HF+O2↑
C、SO2+H2O═H2SO3
D、Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要Na2SO4的質(zhì)量是多少？（要求寫出計算過程及涉及的公式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）碳酸的電離方程式：
 

（2）硫酸的電離方程式：
 

（3）稀鹽酸與氧化銅反應的離子方程式：
 

（4）硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式：
 

（5）氯氣與水反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　　）
A、氧化物、化合物
B、化合物、非電解質(zhì)
C、溶液、膠體
D、溶液、分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同物質(zhì)的量的下列分子中，電子總數(shù)最少的是（　�。�
A、CO
B、O2
C、H2S
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學常見的分子或離子，它們核外都有10個電子，且A是由5個原子核組成的粒子．它們之間可發(fā)生如下變化：A+B═C+D；B+E═2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應．
（1）A的電子式：
 
，B的電子式：
 
．
（2）E的化學式為：
 
．
（3）用電子式表示D的形成過程：
 
．
（4）實驗室制取C的方程式：
 
．

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