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從下列事實所得出的相應結論正確的是     （   ）
A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．全部
A
①氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質；導電是因為其反應生成HCl和HClO；
②強酸制弱酸，正確；
③強酸制弱酸，正確；
④這個要考慮結構，氮氣中氮氮三鍵，具有很高的鍵能，故溫度，非金屬性N>P
⑤中學只有氨氣為堿性氣體，正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X+核外電子分別為2、8、8，則X元素在周期表的位置是：
A．第三周期第0族B．第四周期ⅠA第族
C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅧA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用于酯化反應示蹤。原子的核外電子數(shù)為（   ）   
A．8B．10C．18D．26

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
（1）D元素原子的結構示意圖為                      ；
（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為
                                               ；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為                               ；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

請根據(jù)元素周期律和物質結構的有關知識判斷，下列說法正確的是（   ）
A．Al元素的第一電離能比Mg元素的大
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．同周期從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子的化合物：B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。
請回答下列問題：
(1)Z的原子結構示意圖            ；X原子核外電子排布式為          ；B元素原子的電子排布圖       。
(2)A與Y可形成離子晶體的化合物，該化合物的電子式為       ，該化合物與A2X反應的化學方程式         。
(3)化合物Y2X2屬于         化合物（“離子”或“共價”），其中含有化學鍵的類型是              。
(4)B與X可形成三原子化合物，構成該化合物晶體的粒子是            。粒子間的作用力是           。
(5)A與X，A與Z均能形成18個電子的極性分子化合物，此兩種化合物的化學式分別是     和              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結構如圖所示。下列有關TNAZ的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B．該物質既有氧化性又有還原性
C．C、N、O的第一電離能從大到小的順序為O>N>C
D．C、N、0的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（    ）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知：X+YZ+W
（1）Z的空間構型為           。
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是     。
（3）1mol氣態(tài)Z與O2反應生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質，放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：                           。
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T1—T2之間，反應的化學方程式是：         。
②溫度在T2—T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數(shù)）        。
③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣        L。（設空氣組成為：N2與O2，體積比4：1）

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