X+核外電子分別為2、8、8，則X元素在周期表的位置是：
A．第三周期第0族B．第四周期ⅠA第族
C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅧA族
B
X的+1價(jià)陽離子為288的結(jié)構(gòu)，其原子為2、8、8、1。故為第四周期ⅠA主族
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是（    ）
A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉W> rZ >rY> rX
C．Y、W元素的氫化物，其化學(xué)式都為H2R
D．離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若aAn+ 與 bB2— 兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（　  ）
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d0或d10排布時(shí)，無顏色；若為d1～d9排布時(shí)，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為          （寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
                
甲                乙                丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是                                （   ）
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．共價(jià)化合物中可能不含極性鍵
D．金屬離子一定是滿足最外層2個(gè)電子或8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉈（T1）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6 周期。Tl3+與 Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：T13++ 2Ag = TI+ + 2Ag+。借助于元素周期律和該反應(yīng)方程式等信息進(jìn)行分析，下列推斷正確的是
A．Tl+離子的最外層有 2個(gè)電子B．TI(OH)3一定具有兩性
C．Ag的還原性比 Tl+離子還原性弱D．Tl3+的氧化性比 Al3+氧化性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是            （   ）
A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律
B．圖②a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖③所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是 (   )
A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16  
B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)
C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 
D．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是     （   ）
A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．全部

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