Question

【題目】已知反應：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+C2H5Br+H2O，實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4℃，密度為1.43g·mL-1)。

實驗前先向儀器a中加入10g乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。

回答下列問題：

（1）加入碎瓷片的作用是__。

（2）試管d中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是___。

（3）反應結束后，試管d中含少量雜質(zhì)Br2，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選用的試劑是__填字母

A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

（4）經(jīng)過分離、提純、干燥后，該實驗最終得到10.9g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產(chǎn)率為___。

（5）通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷___(填序號)。

①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷卻

Answer 1

【答案】防止液體暴沸 液體分層，下層為油狀液體 C 50% ④①⑤

【解析】

（1）加入碎瓷片可防止液體暴沸；

（2）根據(jù)溴乙烷不溶于水、密度大于水進行分析；

（3）根據(jù)溴乙烷和溴的性質(zhì)，逐一分析能夠和溴化氫反應且不能和溴乙烷反應試劑，注意除雜不能引進新的雜質(zhì)；

（4）根據(jù)20.6g溴化鈉的質(zhì)量計算出理論上生成溴乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)實際產(chǎn)生的溴乙烷的量計算出產(chǎn)率；

（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成。

加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液體爆沸，

故答案為：防止液體暴沸；

由于溴乙烷不溶于水，所以冷卻后混合液體會分層，溴乙烷密度大于水，在混合液的下層有油狀液體，

故答案為：液體分層，下層為油狀液體；

溴和溴乙烷都能溶于苯，不能將二者分離，故A錯誤；

B.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的，故B錯誤；

C.溴單質(zhì)和溶液發(fā)生氧化還原反應，可以除去溴單質(zhì)，故C正確；

D.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為：C；

根據(jù)溴化鈉的質(zhì)量計算出理論上生成溴乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)實際產(chǎn)生的溴乙烷的量計算出產(chǎn)率。10g乙醇的物質(zhì)的量

溴化鈉的物質(zhì)的量，應以溴化鈉的質(zhì)量為準進行計算；根據(jù)反應可知，理論上生成溴乙烷的物質(zhì)的量為；

實際上生成溴乙烷的物質(zhì)的量為，溴乙烷的產(chǎn)率，

故答案為：；

檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為④①⑤，

故答案為：④①⑤。