Question

【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；其中E元素為原子半徑最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，其含有的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子，該分子可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。試回答下列問題：

（1）C元素的元素符號為________；

（2）B、D元素的第一電離能大小關(guān)系為：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________，其中σ鍵：π鍵=______。

（4）A2B對應的水化物的堿性比LiOH _______（填“強”或“弱”）；化合物A2B2屬于_______（選“離子”或“共價”）化合物，寫出A2B2的電子式_________________，A2B2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________

（5）化合物E2B、E2C，它們結(jié)構(gòu)與組成相似，熱穩(wěn)定性更強的是__________(填化學式)

但E2B的沸點比E2C高得多的原因是___________________________________。

Answer 1

【答案】 S ＜ N≡N 1：2 強 離子 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ H2O 水分子間存在氫鍵

【解析】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；其中E元素為原子半徑最小的元素，D和E可形成4核10電子分子，該分子可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則為氨氣，故D為氮元素、E為氫元素； A與B可形成離子化合物A2B，其含有的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且電子總數(shù)為30，則A為鈉元素、B為氧元素；A、C同周期，B和C同主族，則C為硫元素；（1）C為硫元素，元素符號為S；（2）N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是O＜N；（3）N元素形成的單質(zhì)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，其中σ鍵：π鍵=1：2；（4）同主族金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性從上而下增強，故A2B對應的水化物NaOH的堿性比LiOH強；化合Na2O2屬于離子化合物， 其電子式為，Na2O2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）化合物H2O、H2S，它們結(jié)構(gòu)與組成相似，非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性更強的是H2O；但H2O的沸點比H2S高得多的原因是水分子間存在氫鍵。