【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mLNaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水,均稀釋至VmL,兩種溶液的pHlgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10-4

B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pHlgV的變化關(guān)系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干,由于CO32-水解,最終析出的是NaOH固體

【答案】D

【解析】NaOH為強(qiáng)堿,常溫下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13,所以曲線M表示NaOH溶液的pHlgV的變化關(guān)系曲線N表示Na2CO3溶液的pHlgV的變化關(guān)系;Na2CO3溶液中存在的水解主要是:CO32-+H2OHCO3-+OH-,常溫下0.10mol/LNa2CO3溶液的pH=11.6,即c(H+)=10-11.6,則c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4,Ka1(CO32-)==10-3.8,由上述分析,A、B都正確;C項(xiàng),Na2CO3溶液中Na+CO32-是主要離子,c(Na+)>c(CO32-),CO32-水解使溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),且c(H+)遠(yuǎn)小于c(OH-),因?yàn)樗馐俏⑷醯,所?/span>c(CO32-)>c(OH-),又因?yàn)?/span>Na2CO3溶液中存在二級(jí)水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-,其中主要為第一級(jí)水解,所以c(OH-)略大于c(HCO3-),綜上分析,Na2CO3溶液中存在c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故C正確;D項(xiàng),Na2CO3溶液中存在水解:Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā),開始時(shí)溫度升高促進(jìn)水解,但隨著水分的減少,NaHCO3NaOH濃度增大,因?yàn)槎卟荒艽罅抗泊,所以又?huì)反應(yīng)生成Na2CO3,因此將Na2CO3溶液加熱蒸干,最終析出的是Na2CO3固體,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列幾種酸中,酸性最弱的是

A.HClO4B.HIC.H3PO4D.H2CO3

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【題目】ABC都是金屬,把A浸入C的硫酸鹽溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液組成原電池時(shí),B為負(fù)極。AB、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

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【題目】某無色、澄清溶液中可能含有Na、SO、ClHCO3、COH+、Cu2+中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

1

用紫色石蕊試液檢驗(yàn)

溶液變紅

2

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

3

2中所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是②③⑥

B.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有

C.可能含有的離子是①③⑦

D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F具有獨(dú)特的生理藥理作用,實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下:

已知:①R-BrR-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH

③A能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

1A的名稱為_________________,B生成C的反應(yīng)類型為__________________。

2D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

3E中含氧官能團(tuán)名稱為_______________。

4寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

5G為香蘭素的同分異構(gòu)體,其中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種。(不考慮立體異構(gòu))

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

本環(huán)上只有3個(gè)取代基

③1molG能與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(寫一種即可)

6根據(jù)上述合成中提供的信息,寫出以為原料(其他試劑任選)分三步制備肉桂酸()的合成路線。_____________________________________________

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【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;其中E元素為原子半徑最小的元素,且AC同周期,BC同主族;AB可形成離子化合物A2B,其含有的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且電子總數(shù)為30;DE可形成410電子分子,該分子可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問題:

1C元素的元素符號(hào)為________;

2B、D元素的第一電離能大小關(guān)系為:B_____D(填);

3寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________,其中σπ=______。

4A2B對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比LiOH _______(填“強(qiáng)”或“弱”);化合物A2B2屬于_______(選離子共價(jià))化合物,寫出A2B2的電子式_________________A2B2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________

5化合物E2B、E2C,它們結(jié)構(gòu)與組成相似,熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)

E2B的沸點(diǎn)比E2C高得多的原因是___________________________________。

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【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3(ρ>1g·cm-3),物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%,則下列說法中不正確的是

A. 溫度高于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5C/(1000ρ)%

C. 20℃時(shí),濃度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時(shí),取1L飽和NaCl溶液,加入等體積的水稀釋,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(w/2)%

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【題目】化合物 (b) (d)、 (p) 的分子式均為C8H8,下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種

B. b、d、p中僅b不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

C. b、d、p 的二氯代物均只有三種

D. bd、p 中僅b不可能所有原子在同一平面上

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是(

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖

C.纖維素不能水解成葡萄糖

D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

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