【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】某強(qiáng)酸性工業(yè)廢水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用沉淀法除去鐵離子,得到較純的Cu2+溶液.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH如下表:
金屬離子 pH
開(kāi)始沉淀 沉淀完全
Fe2+ 6.3 9.7
Cu2+ 4.7 6.7
Fe3+ 1.9 3.2
(1)從表中數(shù)據(jù)分析,為什么不能直接加NaOH將溶液pH調(diào)到9.7來(lái)除去Fe3+和Fe2+
 

(2)實(shí)際應(yīng)用中則是先加一定量的次氯酸鈉,然后再調(diào)節(jié)溶液pH.次氯酸鈉的作用是
 

(3)pH應(yīng)調(diào)節(jié)到什么范圍
 
,為什么
 

(4)調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是
 

     A.氫氧化鋇B.碳酸鎂,C、氧化銅、D、稀鹽酸
理由
 
分析:由表中數(shù)據(jù)可知,用沉淀法除去鐵離子,得到較純的Cu2+溶液,如接加NaOH將溶液pH調(diào)到9.7來(lái)除去Fe3+和Fe2+,則Cu2+也發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)先加入氧化劑,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,為Fe3+使完全沉淀,但同時(shí)避免Cu2+生成沉淀,可調(diào)節(jié)pH介于3.2~4.7之間,注意所加試劑不能引入新的雜質(zhì),以此解答該題.
解答:解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,用沉淀法除去鐵離子,得到較純的Cu2+溶液,如接加NaOH將溶液pH調(diào)到9.7來(lái)除去Fe3+和Fe2+,則Cu2+也發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,不符合要求,
故答案為:如果直接將廢水的pH從酸性調(diào)節(jié)到9.7,則銅離子也被沉淀掉;
(2)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可把Fe2+氧化成Fe3+,利于把鐵雜質(zhì)除去,故答案為:把Fe2+氧化成Fe3+,便于把鐵雜質(zhì)一次除去;
(3)由表中數(shù)據(jù)可知,除去Fe3+時(shí),應(yīng)避免生成氫氧化銅沉淀,則pH介于3.2~4.7之間,此時(shí)因?yàn)镕e3+在pH略大于3.2時(shí)就可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去,在此pH<4.7時(shí)Cu2+尚沒(méi)有開(kāi)始生成沉淀,
應(yīng)故答案為:3.2~4.7;因?yàn)镕e3+在pH略大于3.2時(shí)就可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去,在此pH<4.7時(shí)Cu2+尚沒(méi)有開(kāi)始生成沉淀;
(4)注意所加試劑不能引入新的雜質(zhì),且能與酸發(fā)生中和反應(yīng),起到調(diào)節(jié)pH的作用,則應(yīng)選用氧化銅,
故答案為:C;氧化銅能與溶液中的酸反應(yīng),使pH達(dá)到沉淀需要的范圍,而且不引入新的雜質(zhì).
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常?jiàn)題型,注意把握題給信息,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)的異同解答該題,難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?煙臺(tái)模擬)【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
鉻元素被人體吸收后具有致癌作用.某工業(yè)廢水中含有Cr2O72-的酸性廢水,可采用如下工藝處理:向廢水中加入適量的NaCl,用Fe做電極進(jìn)行電解,Cr2O72-還原為Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀除去.
(1)電解時(shí)加入適量NaCl的目的是
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

(2)電解時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)為:陽(yáng)極反應(yīng)為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
,陰極反應(yīng)為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的原理是
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+

(4)與Cr(OH)3同時(shí)生成的沉淀還有
Fe(OH)3
Fe(OH)3
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?濟(jì)南二模)【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
下圖表示某些化工生產(chǎn)的流[程(有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:?
(1)流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)
合成氨、氨氧化法制硝酸,聯(lián)合制堿法(或侯氏制減法)
合成氨、氨氧化法制硝酸,聯(lián)合制堿法(或侯氏制減法)
(寫出兩個(gè)即可).
(2)反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行,主要原因是
500℃時(shí),該反應(yīng)的催化劑的活性最高
500℃時(shí),該反應(yīng)的催化劑的活性最高
;實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ的條件是
鉑銠合金作催化劑,高溫
鉑銠合金作催化劑,高溫
.?
(3)工業(yè)上,析出K后,再向母液中繼續(xù)通入E,并加入細(xì)小食鹽顆料,其目的是
增大NH4+和Cl-的濃度,析出副產(chǎn)品NH4Cl
增大NH4+和Cl-的濃度,析出副產(chǎn)品NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?煙臺(tái)一模)【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬,利用電解法制取金屬鉻.其工藝流程如圖所示.

已知:H2SO4+Cr═CrSO4+H2
(1)碳素鉻鐵是鐵鉻合金,粉碎后溶于硫酸和電解陽(yáng)極液的混合溶液中.該過(guò)程中電解陽(yáng)極液的主要作用是
作氧化劑,將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+
作氧化劑,將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+

(2)加入(NH42SO4的目的是
生成鐵銨礬和鉻銨礬進(jìn)行分離
生成鐵銨礬和鉻銨礬進(jìn)行分離

(3)結(jié)晶后的母液從綠色化學(xué)的角度可采用的處理方法是
轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進(jìn)行結(jié)晶
轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進(jìn)行結(jié)晶

(4)產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性,為了降低其含氧量,可通過(guò)
真空處理或氫還原
真空處理或氫還原
提高其純度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
(1)如圖1所示,在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換摸只允許陰離子通過(guò))淡化海水,該方法稱為電滲析法.
①圖中膜a應(yīng)選用
 
膜.
②電滲析法還可用來(lái)處理電鍍廢液,寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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(2)從鹵水中提取鎂的步驟為:
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀
c在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O
d將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgC12
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg.
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
 目的是
 

②有同學(xué)認(rèn)為步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則.你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?
 

(3)利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì),在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO.圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線.寫出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過(guò)程中,可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥.
(1)普鈣是磷肥,它的有效成分是
 
(寫化學(xué)式).
(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 

(3)某化肥廠用NH3制備NH4NO3,已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用云NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的
 
%.
(4)合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié).合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下:
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從示意圖可知其存在循環(huán)操作.簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作
 
.合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行,其主要原因是
 

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