Question

15．在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）mol/（L•min）；方程式中m～n～p～q=2～1～3～1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.7（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是C、E
A．升高溫度
B．保持體積不變通入1molB
C．體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì)D（g）
D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1molA
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是B、C、D
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）_正=v（A）_逆D．恒容時容器中氣體密度不變．

Answer 1

分析 （1）v=$\frac{△c}{△t}$，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
（2）A、B減少，E、D增加，則A、B為反應(yīng)物、E、D為生成物，ABDE物質(zhì)的量變化量之比=（0.8-0.4）：（1.0-0.8）：（0.6-0）：（0.2-0）=2：1：3：1，E為固體則
                       2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
開始（mol/L）      0.4        0.5           0       
轉(zhuǎn)化（mol/L）      0.2        0.1          0.3
平衡（mol/L）     0.2         0.4          0.3
平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；
（3）能增大B的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，但不能加入B；
（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答．

解答 解：（1）根據(jù)圖所示，3min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1 mol/（L•min），A、B減少，E、D增加，則A、B為反應(yīng)物、E、D為生成物，ABDE物質(zhì)的量變化量之比=（0.8-0.4）：（1.0-0.8）：（0.6-0）：（0.2-0）=2：1：3：1，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則方程式中m：n：p：q=2：1：3：1=2～1～3～1，
故答案為：0.1 mol/（L•min）；2～1～3～1；
（2）A、B減少，C、D增加，則A、B為反應(yīng)物、C、D為生成物，物質(zhì)的量變化量之比為2：1：3：1，則
                      2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
開始（mol/L）    0.4        0.5          0       
轉(zhuǎn)化（mol/L）     0.2        0.1         0.3
平衡（mol/L）   0.2         0.4          0.3
K=$\frac{0．{3}^{3}}{0．{2}^{2}×0.4}$=1.7，
故答案為：1.7；
（3）A．升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故A不選；                          
B．保持體積不變通入1molB，B的轉(zhuǎn)化率減小，故B不選；
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g），平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C選；      
D．該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，將容器的容積增大為原來的2倍，平衡不移動，故D不選；
E．保持體積不變通入1mol A，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故E選；
故答案為：C、E；
（4）A．恒容恒溫時容器中氣體壓強始終保持不變，不能判定平衡，故A不選；　　     
B．混合氣體中D濃度不變，為平衡特征“定”，可判定，故B選；
C．v（A）_正=v（A）_逆，為平衡特征“等”可判定，故C選；　　                        
D．氣體的質(zhì)量為變量，則恒容時容器中氣體密度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；
故答案為：B、C、D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握速率及化學(xué)反應(yīng)的確定，平衡三段法及K的計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，注意E為固體，題目難度不大．