Question

6．鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO₂+4H⁺$?_{充電}^{放電}$2Pb²⁺+2H₂O．下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（　�。�

• A． 充放電時(shí)，溶液中Pb²⁺濃度保持不變
• B． 放電時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molPb
• C． 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e^-═Pb²⁺
• D． 充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：Pb²⁺+4OH+2e^-═PbO₂+2HO

Answer 1

分析 在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸參加反應(yīng)，根據(jù)充放電時(shí)，兩極上的電極反應(yīng)來回答．

解答 解：在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽極上甲基磺酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb²⁺+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺，陰極上甲基磺酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb-2e^-=Pb²⁺，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即PbO₂+4H⁺+2e-=Pb²⁺+2H₂O．
A、根據(jù)充放電時(shí)的電極反應(yīng)，溶液中Pb²⁺濃度會發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb-2e^-=Pb²⁺，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1molPb，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb-2e^-=Pb²⁺，故C正確；
D、充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：Pb²⁺+2H₂O-2e-=PbO₂+4H⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識的靈活應(yīng)用，難度不大．