1．下列說法中正確的是（　　）
A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈酸性
B．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，OH-向正極遷移
C．反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

分析 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，但仍然存在c（H+）=c（OH-）；
B．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．化學(xué)反應(yīng)中△G=△H-T△S＜0時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
D．如果Qc＞Ksp時(shí)就能產(chǎn)生沉淀．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，離子積常數(shù)增大，但仍然存在c（H+）=c（OH-），所以仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-向負(fù)極遷移，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中△G=△H-T△S＜0時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)的△S＜0，則△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)镼c＞Ksp時(shí)而產(chǎn)生沉淀，所以用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離、難溶物溶解平衡、反應(yīng)焓變和熵變、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)原理，注意不能根據(jù)溶液pH確定溶液酸堿性，要根據(jù)c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是AD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能用熱分解法制得的金屬是（　　）
A．FeB．AgC．MgD．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反應(yīng)
6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N5+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）NH4HCO3是常用的氮肥，檢驗(yàn)NH4+的方法是取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH4+．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變       b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變  d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
（5）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）制備阿司匹林的化學(xué)方程式
（2）Cu2+與過量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的溶液Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（3）硫代硫酸鈉溶液中加稀硫酸的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（4）酸性條件下亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2+NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
（5）碘離子被雙氧水氧化的離子方程式2H++H2O2+2I-=I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15：2：8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如圖1．

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．B為五元環(huán)酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2：
（1）I的分子式是：C5H8O4．I分子中的官能團(tuán)名稱是：羧基．
（2）D和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：CH3CH（OH）CH2CH2COOH、OHCCH2CH2CH2COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：D→CHOOCCH2CH2CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH2CH=CHCH3+H2O；H→G2HOOCCH2CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HOOCCH2CH2CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+$?_{充電}^{放電}$2Pb2++2H2O．下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．充放電時(shí)，溶液中Pb2+濃度保持不變
B．放電時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molPb
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-═Pb2+
D．充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：Pb2++4OH+2e-═PbO2+2HO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定有相同的（　　）
A．原子數(shù)B．密度C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E （均用字母填寫）．
（2）滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到0.01mL．
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（4）D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4.4，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（7）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（　�。�
①用托盤天平稱取25.20gNaCl固體   
②用鐵坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用25mL堿式滴定管量取14.80mL 1mol/L NaOH溶液
⑤用濕潤的pH試紙測(cè)定某溶液的pH   
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度．
A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥

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