【題目】已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成藍色沉淀。固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種，為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取M進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)說法正確的是

A. 固體中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 氣體乙中一定含有CO2，可能含有SO2

C. 固體粉末M中一定含有KCl D. 固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3

【答案】A

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象采用逆推法進行分析。

A. 固體戊2.40g，用CO還原得到固體己1.76g，如戊全部為Fe2O3，則可生成m(Fe)= （56×2）/（56×2+3×16）×2.40g = 1.68g<1.76g，則固體乙中應(yīng)還含有CuO，故A項正確；

B.溶液甲加入過量稀鹽酸，生成氣體乙可使澄清石灰石變渾濁，CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，則氣體乙不一定含有CO2，故B項錯誤；

C. 溶液乙加入AgNO3溶液有沉淀生成，證明溶液乙中含有Cl-，但是加入了HCl，無法證明M中一定有KCl，故C項錯誤；

D. 丙加入K3Fe(CN)6生成藍色沉淀，說明丙中含有Fe2+，可能FeO與鹽酸生成，也可能由Fe2O3、Cu與鹽酸生成，故D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是

A. 兩種晶體均為原子晶體

B. 六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電

C. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

D. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是

A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是________．

（2）實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________．

（3）裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標(biāo)號)．

a．除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 b．Fe2+充分轉(zhuǎn)化為FeCO3

c．NH4HCO3溶解度比較大 d．NH4HCO3受熱分解損失

（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

（5）有同學(xué)提出該實驗可用FeSO4，與Na2CO3反應(yīng)制取FeCO3，經(jīng)查閱：0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6；25℃時，Ksp[FeCO3]=3.1×10—11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是________．

（6）NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑，但更常用NH4HCO3，理由是________。(寫出一點即可)

（7）設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含Fe3+________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分元素在周期表中的分布如右圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

A. 虛線左側(cè)是金屬元素

B. As處于第五周期第VA族

C. Si、Ge可作半導(dǎo)體材料

D. Sb既有金屬性又有非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題：

（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號）。

（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，請寫出化學(xué)方程式_______________________。

（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，

步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子書寫正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+

C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣=H2O

D.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

請回答：

(1) A→B的反應(yīng)類型________，C中含氧官能團的名稱________。

(2) C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式________。

(3) 檢驗B中官能團的實驗方法________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應(yīng)的焓變

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=—285.8kJ/mol

試計算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=__________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol，N—H鍵的鍵能是391.55 kJ/mol，則N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_________________。

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