【題目】(1)已知下列反應(yīng)的焓變

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=—285.8kJ/mol

試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=__________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol,N—H鍵的鍵能是391.55 kJ/mol,則N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_________________。

【答案】202.5 kJ/mol 92.4 kJ/mol

【解析】

利用蓋斯定律,由已知熱化學(xué)方程式求新的熱化學(xué)方程式、由鍵能估算反應(yīng)熱。

(1)②×2+③-①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) ΔH=202.5 kJ/mol。

(2)合成氨反應(yīng)“N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH”可看作1molN2(g) 、3molH2(g)先斷鍵形成原子(吸熱),再由原子形成2molNH3(g)。因此,ΔH反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=948.9kJ/mol+436.0 kJ/mol×3-391.55 kJ/mol×6=92.4 kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:K3Fe(CN)6遇Fe2+生成藍(lán)色沉淀。固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種,為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取M進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 固體中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 氣體乙中一定含有CO2,可能含有SO2

C. 固體粉末M中一定含有KCl D. 固體粉末M中一定含有Cu、FeO,可能含有Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) ) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-98 kJ/mol;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)圖中A、C分別表示:_____________、____________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?_____________ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?________,理由是____________________________ 。

(2)圖中ΔH=________kJ/mol。

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自己被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:___________________

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):UnSrXe10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

B.ClCl得電子能力相同

C.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:U

D.UU是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中;卮鹣铝袉(wèn)題:

1Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn):①使純H2緩慢地通過(guò)處于721 ℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)Co(s)的傾向是CO_________H2(填大于小于)。

2721 ℃時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號(hào))。

A.<0.25 B0.25 C0.25~0.50 D0.50 E.>0.50

3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0(填大于”“等于小于),該歷程中最大能壘(活化能)E=_________eV,寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

4Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時(shí)水煤氣變換中COH2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2OPCO相等、PCO2PH2相等。

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時(shí)PH2PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時(shí)PH2PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、E均為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù),BC可形成離子化合物CB2,D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。

1A的元素符號(hào)是____。

2B的氫化物與E的氫化物相比,較穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式)。

3C、E組成的化合物的電子式是___,其中所含化學(xué)鍵的類型是___。

4B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為___(填元素符號(hào))。

5C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是___,它與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____

6)欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___,觀察到的現(xiàn)象是___,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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