【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是

A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

D. 保持溫度不變，壓縮體積，NH3的濃度不變時，就達(dá)到了新的平衡

【答案】D

【解析】

生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變；當(dāng)△H-T△S<0，能自發(fā)進(jìn)行；改變固體物質(zhì)的量對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響；恒溫下壓縮體積，平衡逆向移動，但體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變。

反應(yīng)NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯誤；該反應(yīng)ΔH>0，△S>0，高溫條件下，H-T△S<0，才能自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；固體物質(zhì)的多少對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，C錯誤；恒溫下壓縮體積，平衡逆向移動，但體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A.SO3+H2O＝H2SO4B.Cl2+H2O＝HCl+HClO

C.2F2+2H2O＝4HF+O2D.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是

A. Fe為陽極，反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+

B. 陰極反應(yīng)為Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－

C. 陽極每轉(zhuǎn)移3mol電子，可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1mol

D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許H+穿過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的框圖答題：

（1）按官能團(tuán)分類，X所屬類別是_________________________。

（2）反應(yīng)①所屬反應(yīng)類型為___________________________。

（3）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：①______________________；②_____________。

（4）有機(jī)物Y核磁共振氫譜顯示有兩組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）已知：乙烯和1,3—丁二烯在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：。現(xiàn)以X和1,3－丁二烯為原料在催化劑作用下反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（用鍵線式表示）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ___________。

（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是 ______ 和 ______；

④請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響： ______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是

A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應(yīng)如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：

步驟一：仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、洗滌、______________、檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是____________。

（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

I．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

鍵能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = __________。

（2）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強(qiáng)

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：

P1

P2

P3

I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2

0.10 mol

0.04 mol

0.02 mol

II．1.0 mol CO22

X1

Y1

Z1

III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

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