已知：將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液用0.1mol/LHCl滴定時，若用酚酞做指示劑，終點時消耗鹽酸10mL；若用甲基橙做指示劑，終點時消耗鹽酸20mL．現(xiàn)有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一種或兩種．現(xiàn)取一定量的該粉末配成適當濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用0.1mol/LHCl滴定．一份用酚酞做指示劑，消耗鹽酸amL；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸bmL．下列說法
①若a=0，則固體中只含NaHCO3
②若a=b，則固體中只含NaOH
③若2a＞b＞a，則固體中含有NaOH、Na2CO3
④若2a＜b，則固體中含有Na2CO3、NaHCO3
其中正確的是（　�。�
A、①②③④B、③④
C、①②D、①③④
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計,化學方程式的有關計算
專題：物質檢驗鑒別題
分析：以甲基橙為指示劑，反應后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，可發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，用酚酞作指示劑，變色范圍是8.2～10，溶液呈堿性，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，以此解答該題．
解答： 解：以甲基橙為指示劑，反應后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，可發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，用酚酞作指示劑，變色范圍是8.2～10，溶液呈堿性，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，分別用0.1mol/LHCl滴定．一份用酚酞做指示劑，消耗鹽酸amL；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸bmL，如b=2a，則只含有Na2CO3，
如只有NaOH，則只發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，a=b，
①用酚酞作指示劑，滴定終點溶液呈弱堿性，若a=0，說明不含Na2CO3，只含NaHCO3，故正確；
②若a=b，則固體中只含NaOH，說明不存在Na2CO3或NaHCO3的反應，固體中只含NaOH，故正確；
③若b＞a，如說明一定含有Na2CO3，而2a＞b，則一定含有NaOH，所以固體中含有NaOH、Na2CO3，故正確；
④如b=2a，則只含有Na2CO3，如只含有NaHCO3，a=0，若2a＜b，則固體中含有Na2CO3、NaHCO3，故正確．
故選A．
點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，建議在學習中把握相關物質的性質，為解答該題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如下圖．請回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
 
．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有
 

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
 
，
該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
，當溫度升高時，K值
 
（增大、減小、無影響）．
（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，請計算此時H2的轉化率（寫出計算過程）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2mol O3和3molO2的質量
 
（填“相等”“不相等”或“無法判斷”）；分子數(shù)之比為
 
；原子數(shù)之比為
 
；在相同條件下的體積之比為
 

（2）等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為
 

（3）所貼標簽為7%（密度為1.043g?mL-1）的鹽酸中溶質的物質的量濃度
 

（4）相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為dg?cm-3，則該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti．其反應如下：
①TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）Ti元素原子的電子排布式為
 
．
（2）寫出與CO互為等電子體的分子
 
．
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體．
①TiCl4為
 
化合物（填“離子”或“共價”）（已知電負性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為
 
雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是
 
．
（4）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為
 
，中心離子配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（　�。�
（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量2.33g．
A、c（K+）≥0.2 mol/L
B、一定存在的離子：Cl-   CO32-、SO42- NH4+
C、一定不存在的離子：Ca2+ K+  Cl-
D、c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是SO42-、Cl-、CO32-，進行以下實驗（填離子符號）
（1）做焰色反應，透過藍色的鈷玻璃觀察無紫色火焰，肯定無
 
離子．
（2）取少量固體Z放入水中，得到無色溶液，肯定無
 
離子．
（3）向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀產生，肯定無
 
離子．
（4）另取Z溶液，先用鹽酸酸化，無白色沉淀產生但有氣泡產生，再加入BaCl2溶液，也沒有白色沉淀產生，肯定無
 
、
 
 離子．
（5）由上述實驗事實，可推斷化合物Z是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空．
（1）E的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34．E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
基態(tài)E2+的核外電子排布式為
 
 E的某種化合物的結構如右圖所示．微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有
 



（2）Se的基態(tài)原子價電子軌道表示式是
 
；Mn2+離子的電子排布式
 
；CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C．Si．H的電負性由大到小的順序為
 
．
（3）請寫出與N元素的單質互為等電子體的分子．離子的化學式
 
、
 
（各寫一種）
（4）氧元素與多種元素具有親和力，所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為
 
②根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 

（5）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應，得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構．該陰離子的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只產生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產生無色無味的氣體，同時產生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推斷正確的是（　　）
A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B、肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C、原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液
D、不能確定的離子只能通過焰色反應來確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A～G有如下轉化關系：

已知：RCH=CH2
B2H6
H2O2/OH-
RCH2CH2OH
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
 
．A核磁共振氫譜共有
 
個峰，峰面積之比是
 
．
（2）B和C均為一氯代烴，它們的關系是
 
．
（3）按系統(tǒng)命名法E的名稱是
 
．
（4）反應②的化學方程式是
 
．
（5）只含一種官能團的F的同分異構體還有
 
種，其中與F有相同官能團的同分異構體的結構簡式是
 
．
（6）在一定條件下，由D聚合得到的高分子化合物的結構簡式是
 
．

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