【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn):
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-
B.試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C.步驟③中反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
D.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】
某強(qiáng)酸性溶液中CO32-不存在,Fe2+和NO3-不能同時(shí)存在,試液中加入過量硝酸鋇溶液,生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-,氣體為NO,沉淀A為BaSO4,原溶液中一定不存在Ba2+,一定存在SO42-,溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3,確定原溶液中含有NH4+,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有Ba2+,OH-,溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③,生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀,可能生成沉淀Al(OH)3,原溶液中不一定含有Al3+,以此解答該題。
A. 由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+,不一定含有Al3+,故A錯(cuò)誤;
B. 上述分析可知,原溶液中一定沒有的離子為:Ba2+、CO32-、NO3-,故B正確;
C. 步驟③中反應(yīng)的離子方程式可能為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,可能發(fā)生2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,故C錯(cuò)誤;
D. 氣體A為NO,氣體B為NH3,二者之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
正確答案是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱
D. 溶液中c(OH-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol e-
B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139 kJ·mol-1
D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.稀釋前兩種酸溶液的濃度:c(A)>c(B)
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晶體的性質(zhì)與晶體類型和結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。
(1)氯酸鉀熔化時(shí)克服的作用力是______;二氧化硅熔化時(shí)克服的作用力是______;碘升華時(shí)克服的作用力是______。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______(填化學(xué)式)。
(2)下列六種晶體:①,②,③,④,⑤,⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>______(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中,除氫原子外,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),則它們的結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是( )
A.氧分子:O=O
B.S2Cl2:Cl-S-S-Cl
C.氫氰酸:H-CN
D.光氣(COCl2):Cl-C-O-Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△>0)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率,B中試劑是________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是_______、_______。(寫出兩條)
(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12), 限用試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、
序號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(相對分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)
已知:IO3-+I(xiàn)-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中●代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑 點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵。示例
根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),下列有關(guān)敘述正確的是
A.上述甲、乙、丙、丁結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn) 6 種元素
B.甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子
C.甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng),生成物中含有配位鍵
D.丁可以是 NH3,也可以是 NF3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3目的是___。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
(4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2~3,___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測定,整個(gè)受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為____。[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]
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