【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑 點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是

A.上述甲、乙、丙、丁結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn) 6 種元素

B.甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C.甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中含有配位鍵

D.丁可以是 NH3，也可以是 NF3

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，可以看出甲為HF，乙為氮氣，丙為、丁為。

A．根據(jù)分析，上述甲、乙、丙、丁的結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)了H、C、N、O、F五種元素，A錯誤；

B．氮氣和二氧化碳屬于非極性分子，而HF、氨氣中正負電荷的重心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；

C．甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成，中N原子與一個H原子之間存在配位鍵，C正確；

D．小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，氟原子最外層7個電子，和氮原子形成一個共價鍵后還有三對電子，不能表示NF3，D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（a≠b）（ ）

元素

X

Y

Z

最外層電子數(shù)

a

b

a

原子半徑/nm

0.154

0.130

0.211

A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X與Z位于同一主族，且X在Z的下一周期

C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-

B.試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C.步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

D.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實驗室常用儀器。

（1）方法一：加入足量的試劑A___（填寫A的化學(xué)式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、___、洗滌和干燥；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒外，還需要的用到的是___，在操作2中應(yīng)選擇甲基橙指示劑；

（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為___[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V（HCl）填寫有關(guān)的表達式]；

（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是___；

（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是___，偏低的原因可能是___（均文字簡述）；

（6）方法四的實驗原理是：___（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè) 等領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)類似于金剛石。一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng) Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成， 下述正確的是

A.氮化鋁晶體屬于分子晶體

B.由于 AlN 相對分子質(zhì)量比立方 BN 大，所以熔沸點 AlN 比 BN 高

C.AlN 中原子 Al 雜化方式為 sp2，N 雜化方式為 sp3

D.氮化鋁晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組研究采用BMED 膜堆(示意圖如右)，模擬精制濃海水為原料直接制備酸堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。已知： 在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH-。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電極a連接電源的正極 B. B為陽離子交換膜

C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. Ⅱ排出的是淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制，確定溶液體積的容器是________（填名稱）。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

a．實驗前，容量瓶中有少量蒸餾水.___________。

b．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．__________。

c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．__________。

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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