18．下列裝置，可達(dá)到鐵片上鍍鋅目的是（　�。�
A．
含F(xiàn)e2+電鍍液		B．
含F(xiàn)e2+電鍍液		C．
含Zn2+電鍍液		D．
含Zn2+電鍍液

分析 電鍍時(shí)，待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極材料，電解質(zhì)溶液中含有鍍層金屬離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：在鐵片上鍍鋅，在鐵片做陰極，鋅做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中含有鋅離子，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的為陰極，選項(xiàng)中只有C符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確電鍍中兩極、電解質(zhì)溶液的條件為解答關(guān)鍵，注意掌握電解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料．請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯．
（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯．
（3）由乙烯制備乙二醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．2013年2月18日，俄羅斯科學(xué)家找到在15日墜落到切巴爾庫(kù)爾湖中的隕石殘�。�(jīng)化學(xué)分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學(xué)成分．
（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成對(duì)電子數(shù)最多的是25Mn2+．
（2）鐵元素有變價(jià)，其中Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe3+的原因3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol/（L•min），該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11
（3）圖2為1mol N2O4（g）完全轉(zhuǎn)化為2mol NO2（g）時(shí)的能量變化圖．在一密閉絕熱容器中起始充入2mol NO2（g），一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，容器內(nèi)溫度將升高（升高、降低或不變）；此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為73.6，則反應(yīng)中能量的變化值為：-0.75Q．（用含有Q的表達(dá)式表示）．
（4）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
B．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ•mol-1，則2H2O═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1
D．恒溫恒容時(shí)，將2molA和1molB投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為QkJ，則該反應(yīng)的△H=-QkJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．維生素C由于含有C═O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．維生素C由于含有酯基而難溶于水
C．維生素C的分子式為C6H8O6
D．維生素C的酸性可能是①、②兩個(gè)羥基引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于反應(yīng)：N2+O2?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（假設(shè)溫度不變）（　　）
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入N2使氣體壓強(qiáng)增大
C．體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．溴乙烷的分子式C2H5BrB．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C．四氯化碳的電子式        D．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以物質(zhì)的量1：2之比配成溶液，通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2m3CO2

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