10．對于反應(yīng)：N2+O2?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（假設(shè)溫度不變）（　　）
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入N2使氣體壓強(qiáng)增大
C．體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大

分析 一般來說，對于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、濃度，升高溫度、加入催化劑等，可增大反應(yīng)速率，反之速率減小，以此解答該題．

解答 解：A．縮小體積使壓強(qiáng)增大，濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．體積不變充入N2使氣體壓強(qiáng)增大，濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C不選；
D．壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D選．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見的對反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．二氧化錳具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣
B．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑
C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑
D．SO2具有漂白性，可用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定食品中SO2殘留量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a 摩硫化氫和b 摩二氧化硫，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體密度最小時(shí)的硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量的比是（　�。�
A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置，可達(dá)到鐵片上鍍鋅目的是（　�。�
A．
含F(xiàn)e2+電鍍液		B．
含F(xiàn)e2+電鍍液		C．
含Zn2+電鍍液		D．
含Zn2+電鍍液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成如表實(shí)驗(yàn)（填寫表中空白）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計(jì)了如圖2方案：
你認(rèn)為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請分析：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫．改進(jìn)方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實(shí)驗(yàn)：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Y管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．100mL、pH=3的HA和HB分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB強(qiáng)
B．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．在NH4HSO4溶液中由于的水解促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度增大
D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，$\frac{{{c}^{2}（SO}_{3}）}{{{{c}^{2}（SO}_{2}）c（O}_{2}）}$的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物的某種存在形態(tài)為H2X2O7，則X對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（　�。�
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．綠藻的膠質(zhì)中分離出一種有機(jī)化合物（用A表示），結(jié)構(gòu)如圖所示，A對人體無害，可用于新鮮食品中對脂肪酶進(jìn)行抑制來保持風(fēng)味，也可外用使傷口快速愈合．則關(guān)于該物質(zhì)的說法中錯誤的有（　　）
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C21H26O6
B．該物質(zhì)中含有兩個手性碳原子
C．1 mol 該物質(zhì)最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOH
D．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）③
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a（填字母）．
A．氧化性：PbO2＞KMnO4
B．Mn2+被還原成MnO4-
C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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