將H2(g)和I2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)  2HI(g) ，△H<0，平衡時(shí)，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。則a與b的關(guān)系是（      ）

A．a(chǎn)>b           B．a(chǎn)=b           C．a(chǎn)<b             D．無(wú)法確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小  ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變  ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②             B．④           C．③       D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是

A

B

C

D

E
 
A. 原子半徑：C＜D＜E                                

B. 金屬性：A＞C

C. 氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3  

D. 最外層電子數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

        A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NA

        B．常溫下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA

        C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA

        D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取以下措施，一定使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（    ）

A．加入一種反應(yīng)物                     B．增大體系的壓強(qiáng)

C．升高溫度                           D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（    ）

A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I 實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液 高 考 資 源 網(wǎng)

（2）用酸式滴定管量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑

（3）用0.100mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)______________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次

II 實(shí)驗(yàn)記錄：

滴  定  次  數(shù)

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)消耗/mL

15.95

15.00

15.05

14.95

III 數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算：平均消耗NaOH溶液的體積

V=  = 15.24mL ；指出他的計(jì)算的不合理之處：_________

_____________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為_(kāi)___________________g/100mL

（2）在實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______________（填序號(hào)）

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：

(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O    B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測(cè)一定正確的是(　　)

A．有1個(gè)氧原子                     B．有2個(gè)氧原子

C．有1個(gè)A原子                     D．有2個(gè)A原子

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