Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是2N_A
• B、將2.24L（標準狀況下）CO₂通入1L 0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，所得CO₃^2-和HCO₃^-數(shù)目均為0.05N_A
• C、鐵作電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標準狀況下）
• D、標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算分析；
B、依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉的定量關(guān)系計算判斷得到產(chǎn)物，結(jié)合鹽類水解分析微粒數(shù)；
C、鐵是活性電極，陽極是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、混合氣體物質(zhì)的量為1mol，為還原產(chǎn)物，依據(jù)氮原子守恒分析；

解答： 解：A、0.1mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)=0.1mol×（2-1+35-17）×N_A=1.9N_A，故A錯誤；
B、將2.24L（標準狀況下）CO₂物質(zhì)的量為0.1mol，通入1L 0.15mol?L^-1的NaOH溶液中氫氧化鈉溶質(zhì)物質(zhì)的量0.15mol，依據(jù)n（CO₂）：n（NaOH）=1：2反應(yīng)生成Na₂CO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1反應(yīng)生成NaHCO₃，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1：0.15=2：3，發(fā)生的反應(yīng)為2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同，為0.05mol，但碳酸根離子、碳酸氫根離子水解，所得CO₃^2-和HCO₃^-數(shù)目都小于0.05N_A，故B錯誤；
C、鐵作電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個電子，陽極上是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、氣體產(chǎn)物中氮元素的化合價都低于+5價，所以氣體產(chǎn)物均為還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氮原子的物質(zhì)的量大于1mol，依據(jù)氮原子守恒，被還原的硝酸的物質(zhì)的量液大于1mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量數(shù)計算，反應(yīng)定量關(guān)系的計算分析和產(chǎn)物判斷，電解原理和氧化還原反應(yīng)電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．