下列說法或表達正確的是（　　）
A、氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質
B、AlCl3的熔點僅190℃而Al2O3的熔點為2050℃，因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好
C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe（OH）3膠體
D、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
考點：電解質與非電解質,膠體的重要性質,氯氣的化學性質,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．酸、堿、鹽都是電解質；
B．AlCl3是共價化合物，熔融不導電；
C．NaOH溶液中滴加FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀；
D．氯氣氧化性強，可把亞鐵離子和溴離子都氧化．
解答： 解：A．酸、堿、鹽都是電解質，故A正確；
B．AlCl3是共價化合物，熔融不導電，不能被電解，故B錯誤；
C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，只能得到Fe（OH）3沉淀，故C錯誤；
D．足量Cl2通入溴化亞鐵溶液中，Cl2不但氧化Fe2+，還能氧化Br-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了電解質的概念、氯化鋁的類別、膠體的制備及氧化還原反應，難度中等．注意有些鹽類屬于共價化合物，如氯化鋁．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質的描述正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4
C、常溫下，可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
D、常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

干冰可用于人工降雨，其化學式為
 
．福爾馬林溶液常用于浸制生物標本，其溶液中的溶質是
 
（填“甲醛”或“酒精”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B、將2.24L（標準狀況下）CO2通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-數(shù)目均為0.05NA
C、鐵作電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標準狀況下）
D、標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列關于該反應的敘述正確的是（　�。�
A、NaClO3在反應中被氧化
B、1mol NaClO3參加反應有2mol電子轉移
C、氧化性ClO2＞NaClO3
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A、合金材料中不可能含有非金屬元素
B、信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質硅
C、采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體
D、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A、圖1裝置制取少量乙酸乙酯
B、圖2裝置制取并吸收HCl
C、圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸
D、圖4裝置模擬鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中沒有同分異構體的是（　�。�
①鄰二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．
A、①②③⑥B、②③⑤⑦
C、②③⑦D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑．某學習小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學原理．
（1）將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①上述反應的焓變：△H
 
0，熵變△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出25.0℃時2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）的化學平衡常數(shù)K=
 
．
③若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該學習小組為親身體驗其水解反應，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c（NH2COO-）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則
 
（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是
 
．

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